PRATICA

Sumário

1 INTRODUÇÃO 2
2 METODOLOGIA 2
2.1 Materiais 2
2.2 Procedimentos 3
3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4
4 CONCLUSÃO 5
5 BIBLIOGRAFIA 5

1 INTRODUÇÃO
Para obtermos novas substancias em forma pura, é necessário misturar os reagentes em proporção exata de massa, a estequiometria, ou elimina, depois da reação, o excesso de um dos reagentes. Sendo que, se a reação for realizada em meio aquoso. Se resulta em uma reação mais que umas substâncias, na realidade uma mistura, que deverá ser fracionada, separando as diferentes substancias.

2 METODOLOGIA

2.1 Materiais

. Erlenmeyer
. Béquer
. Esponja de aço
. Funil Analítico
. Vidro de Relógio
. Proveta de 25mL
. Funil de Büncher
. Pinça
. Cápsula de Porcelana
. HCI
. Bastão de Vidro
. Espátula
. Haste
. Pipeta graduada de 5,00 mL
. Pêra
. Bomba de Vácuo
. Chapa de aquecimento
. NaOH
. Álcool etílico
. Solução de H2SO4 20%

2.2 Procedimentos

. Em um vidro de relógio pese 2 g de Fe (esponja de aço) e transfira para um erlenmeyer.
. Com uma proveta 10 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 20% (v/v);
. Agite com um bastão de vidro sob aquecimento continuo; Devido a reação ser lenta é necessário aquecer a mistura para agilizar o procedimento. Haverá desprendimento de gases tóxicos caracterizado pelo odor desagradável.
Fig. 1
. Para separarmos o FeSO4 dissolvido em água do restante da mistura, faça uma filtração simples conforme a Figura 1.
. Adicione à solução de FeSO4 10 mL de etanol com uma proveta, agite com um bastão de vidro.
. Faça a filtração na bomba de vácuo conforme a Figura 2.
. Pese a massa obtida na balança analítica.
. Armazene o FeSO4 obtido em um frasco para reagentes. Fig. 2
3 RESULTADOS E DISCUSSÕES

. Com a mistura do Ferro(esponja) com ácido sulfúrico, aquecendo-a, formou o sulfato ferroso liberando gás hidrogênio (Fig. 3), sendo uma reação exotérmica de simples troca, sintetizando o sulfato ferroso, logo em seguida foi realizado uma filtração simples do FeSO4, resultando em um