Potenciometria

Análise Química
Métodos Clássicos
(Via úmida)

Gravimetria

Métodos Instrumentais

Volumetria

Métodos
Óticos
Métodos de Separação

Métodos
Eletroanalíticos

Definição: Medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável da corrente.

Aplicações
Medição de pH de muitos produtos comerciais;
Determinação de gases sanguíneos como importantes indicadores no diagnóstico de doenças;

Monitoramento de efluentes industriais determinação de pH e de poluentes;
Determinação
de constantes termodinâmicas (Ka, Kb e Kps);

de

Determinação de ponto final em titulações.

para

equilíbrio

Distribuição da aplicabilidade

Amostras
A maior parte das amostras líquidas e gasosas pode ser analisada sem necessidade de prétratamento, pouca manipulação é necessária.
Amostras sólidas geralmente devem solubilizadas. Por exemplo: amostras sólidas alimentos, vegetais e farmacêuticos devem reduzidas a cinzas e os íons inorgânicos devem levados à solução.

Ajuste de pH é importante.

ser de ser ser Limitações
Não existe eletrodos seletivos para muitos íons
A maior parte dos eletrodos requer calibração freqüente É necessário o uso de tampões para evitar interferência de OH- e H+
Efeito de matriz: diferenças na força iônica, alteração no Ej, envenenamento da superfície do eletrodo Sensibilidade: concentração do analito  10-6 mol/L Vantagens
Equipamentos simples e baratos
Métodos
curto)

rápidos (tempo

Métodos não contaminantes

de resposta

destrutíveis,

Não é afetado por cor ou turbidez
Fácil operação

não

eletrodo de referência I ponte salina I solução do analito I eletrodo indicador

Eref
Medidor digital

Ej

Eind
Quantidade Medida: potencial (V)
Base: Equação de Nernst

Ecélula = Eindicador – Eref + Ej

Eref
Ej

Eindicador metálico

Como é possível saber qual o Potencial da célula?
Quais os fatores que afetam o
Potencial da célula?

EQUAÇÃO DE