polaridade

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Polaridade das Ligações Químicas

A eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidasexperimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, que criou uma escala de eletronegatividade.
De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligaçãocovalente em polar ou apolar.
= diferença de eletronegatividade
Ligação Apolar ( =0)
A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais.Exemplos:

Ligação Polar ()
A diferença de eletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
Exemplos:

Observe que a ligação entre I e F émais polar do que a ligação entre H e Cl.
Se o valor for maior que 1,7, a ligação é iônica.
Exemplos:

Polaridade das Moléculas

Durante as ligações químicas, podem sobrar elétrons do átomocentral.
Então:
- molécula polar – quando não sobram elétrons do átomo central.
- molécula apolar – quando sobram elétrons do átomo central.
Polaridade das Ligações Químicas

A eletronegatividade é acapacidade que um átomo tem de atrair para si o par de elétrons que ele compartilha com outro átomo em uma ligação covalente. As medidas experimentais foram feitas pelo cientista Linus Pauling, quecriou uma escala de eletronegatividade.
De acordo com a diferença de eletronegatividade dos elementos, pode-se classificar a ligação covalente em polar ou apolar.
= diferença de eletronegatividadeLigação Apolar ( =0)
A diferença de eletronegatividade tem que ser igual à zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos iguais.
Exemplos:

Ligação Polar ()
A diferença deeletronegatividade tem que diferente de zero. Geralmente, acontece em moléculas de átomos diferentes.
Exemplos:

Observe que a ligação entre I e F é mais polar do que a ligação entre H e Cl.
Se o valor for maior...
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