Pilha de daniel

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Experiência 11 – PILHA DE DANIELL_________________________________________
PILHA DE DANIELL
1. Objetivos
- Compreensão do funcionamento de uma pilha
- Medir o potencial de uma pilha de Daniell- Montagem de uma pilha
- Aplicar os conceitos de oxi-redução ao experimento comparando os dados teóricos
com os experimentais
2. Introdução
Na vida moderna, é comum a transformação direta deenergia química em elétrica.
Sem bateria, os carros não dão partida e os rádios e relógios “de pilha” não funcionam. Estas
baterias e pilhas funcionam através de reações químicas (reações deoxidação e redução) que
acontecem espontaneamente produzindo um fluxo de elétrons, onde uma parte do sistema os
doa e a outra parte os recebe.
Uma pilha fácil de ser construída e que permite aobservação do fenômeno descrito é a
pilha de Daniell. Uma pilha de Daniell é formada por um sistema Cu/Zn, quando estes
materiais são postos em contato elétrico as reações que se processam são aredução do cobre e
a oxidação do zinco.
A figura 1 mostra um esquema de uma pilha Cu/Zn, em cada meia célula há um
eletrodo (de Zn ou Cu) e um eletrólito (ZnSO4 e CuSO4 dissolvidos). Os eletrodos sãoligados
por meio de um fio elétrico a um voltímetro. As soluções se mantêm ligadas eletricamente por
meio de uma ponte salina (feita de NaCl e H2O), que deixa passar apenas os íons da solução.Quando a concentração de ambos os eletrólitos encontra-se a 1 mol/L e a temperatura a
25°C, esta pilha produz uma diferença de potencial padrão (E°célula) de 1,1 V. A modificação
da concentraçãodos íons Cu2+ e Zn2+ interferem no potencial da pilha, esta mudança pode ser
calculada através da Equação de Nernst
E = E°célula - (0,0592 (log[Zn2+]/[Cu2+]))/n
Onde E é o potencial da pilha emqualquer concentração
n = número de elétrons trocados
[Zn2+] e [Cu2+] = concentração molar de zinco e cobre respectivamente.
Figura 1- Pilha de cobre/zinco
Experiência 11 – PILHA DE...
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