Pilha de daniel

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PILHA DE DANIEL


Questionário


• Sendo dadas as equações das semi- reações, com seus potenciais padrões:

Zn2+ (aq) + 2e-  Zn (s) E°red = -0,76 V

Cu2+ (aq) + 2e-  Cu (s) E° red = 0,34 V


a) No eletrodo de Zn ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente.R. Oxidação Zn (s)  Zn2+ (aq) + 2e-

b) Esse eletrodo é o pólo positivo ou pólo negativo?

R. Pólo negativo


c)Esse eletrodo é o anodo ou catodo?

R. Anodo


d) No eletrodo de cobre Cu ocorre redução ou oxidação? Escreva a equação correspondente.

R. ReduçãoCu2+ (aq) + 2e-  Cu (s)

e) Escreva a equação que representa a reação global desta pilha.

R. Zn (s) + Cu2+ (aq) Zn2+(aq) + Cu (s)

f) Qual a representação oficial desta pilha.


g) Qual o sentido dos elétrons

R. Os elétrons fluem do anodo para o catodo,ou seja, do pólo negativo para o pólo positivo.

h) O que ocorre com as lâminas de Zn e Cu?

R. A lâmina de Zn sofre corrosão e diminui de tamanho devido a oxidaçãoe a lâmina de Cu sofre deposição e aumenta de tamanho devido a redução.

i) O que ocorre com a concentração das soluções?

R. A concentração de íons Zn2+ dasolução ZnSO4 aumenta e a concentração de íonsCu2+ da solução CuSO4 diminui.

j) Calcule a fem (ΔE° da pilha).

R. ΔE°= 0,34 – (-0,76)
ΔE°= 0,34 – (-0,76)ΔE°= 1,1 V

• Se construirmos uma bateria formada por seis pilhas deste tipo, em série, qual seria a fem?

R. 6 x ΔE°
6 x 1,1
6,6 V
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