pH e Tampão

Sumário

1 Introdução
2 Metodologia
3 Resultados
4 Conclusão
Bibliografia

Introdução

O pH é uma característica de todas as substâncias, determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Os valores variam de 0 a 14, sendo que valores de 0 a 7 são considerados ácidos, valores em torno de 7 são neutros e valores acima de 7 são denominados básicos ou alcalinos. Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- . Valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais.
O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, metais, ácidos, bases e substâncias orgânicas e da temperatura.
O cálculo do pH pode ser feito por meio de uma fórmula que utiliza a concentração de íons de hidróxido de hidrogênio presentes na solução. Mas existem várias formas de se medir o pH de uma solução sem recorrer a cálculos matemáticos, como por exemplo o método colorimétrico e os medidores eletrônicos.
Solução tampão é uma solução formada por um ácido fraco e sua base conjugada ou por uma base fraca e seu ácido conjugado. Estas soluções são capazes de conservarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou bases até uma quantidade limite por apresentarem a propriedade de armazenar o excesso de ácido e o excesso de base, respectivamente, na forma de um ácido fraco e na forma de sua base conjugada ou na forma de um ácido conjugado e na forma de uma base fraca, isso para ácido e bases fracas, respectivamente. Esta característica das soluções tampão faz com que a concentração de H3O+ se mantenha praticamente inalterada, modificando o efeito da adição de ácidos e bases à solução.

Objetivos:

A prática teve como objetivo determinar o pH pelo método calorimétrico; preparar soluções tampão e verificar o efeito tamponante e alem disso analisar a variação do pH que ocorreu nas soluções