pH e solução tampão

Introdução
O relatório relaciona-se os procedimentos da aula prática do pH e solução tampão, onde o pH(potencial hidrogênio) foi uma maneira para evitar potência negativa de 10, e a solução tampão serve para contratar o pH quando um ácido ou uma base forem adicionados.
Ou seja:
Uma quantidade de OH­­- a um pH muito alto, se não tiver presente um ácido, então uma solução tampão serviria para neutralizar a quantidade de OH-.

Usamos também:
CO² como uma solução tampão para neutralizar uma base elevada, pois o CO² serve como o aumento da concentração de acidose.

NaOH como componente básico.
HCl como componente ácido.
Além do CO² usamos outros tipos de solução tampão.
Objetivo
Verificar com os experimentos se o pH das soluções foram alterados e o porque.

Resultado da discursão
1ª experiência
Ao separar uma estante com seis tubos de ensaio inserimos 10mL de soluções tampão, cada um com pH diferentes, misturamos com 9.0 mL de água destilada, em seguida medimos o pH de cada tubo com fitas de papel de pH universal.
2ª experiência
Separamos quatro tubos de ensaio e numeramos de um a quatro, no tubo um e três foi adicionado 10 mL de água destilada e no tubo dois e quatro colocamos 9.0 mL de água destilada e adicionamos com 1.0 mL de pH 7.0.
­Tubos um e dois adicionamos uma gota de NaOH e verificamos o pH de cada tubo.

No tubo um sopramos com uma pipeta por 15s e obtivemos o pH igual a 6,5, no tubo dois sopramos com uma pipeta por 1min e obtivemos o pH igual a 6,5.

Tubo três e quatro adicionamos HCl 0.1N, ao verificar o pH obtivemos resultados iguais a 6.0.

Conclusão
1ª experiência
1º tubo ­→ pH 5.0
2º tubo → pH 5.0
3º tubo →pH 6.0
4º tubo → pH 7.0
5º tubo → pH 8.0
6º tubo → pH 9.0
2ª experiência
Tubo 1→ Obteve pH= 9.0
Tubo 2 →Obteve pH= 7,5
Esses resultados diferentes foram obtidos por causa do tampão no tubo dois, pois o NaOH é uma base que dissocia muito na água ,e o tampão de pH 0.7 impedi-o que