ph tampoes

Bioquímica
Equilíbrio eletrolítico

O que lembram de sistema tempão?
É algo importante?

Ácidos e bases
Ácidos e base de Arrhenius (sw) - 1887
Ácido
Compostos que dissociam-se na água liberando H+
H2SO4 (ácido sulfúrico)

2H+ +

SO4--

Base
Compostos que dissociam-se na água liberando OHNaOH (hidróxido de sódio)

Na+ + OH-

Ácidos e bases – Bronsted e Lowry

Ácidos e bases
Ácidos e base de Bronsted (dk) e Lowry (en) - 1923
Ácido
Compostos capazes de, em água, doar prótons
H2SO4 (ácido sulfúrico)

2H+ +

SO4--

Base
Compostos capazes de, em água, receber prótons
NH3 + H2O

NH4+ + OH-

Ácidos e bases – Segundo Arrhenius

Ácidos e bases
De acordo com a sua força ácida (pKa) ou sua tendência a doar prótons, os ácidos são classificados em: pka = Constante de dissociação do ácido
Ácido Forte: dissocia-se completamente em meio aquoso liberando todos os seus H+.

Ácidos e bases
Ácido Fraco: dissocia-se parcialmente em meio aquoso e no valor de pH correspondente ao seu pKa 50% das moléculas se dissociam liberando H+ e 50% das moléculas permanecem na forma nãodissociada (protonada).

Ácidos e bases – Bases conjugadas
Base conjugada: quando um ácido se dissocia, libera H+ e íon negativo. O íon negativo, ao se associar ao próton novamente, voltará a ser o ácido do qual se originou. Este íon negativo, portanto, é a base conjugada do ácido que o originou.

pH – Potencial hidrogeniônico

pH = - Log10 [H+]

Sistema Tampão

Um Sistema tampão é formado por um ácido fraco e sua base conjugada Tampões são sistemas aquosos que resistem às variações do pH quando quantidades relativamente pequenas de ácido (H+) ou base
(OH-) são adicionadas à solução.
Os tampões são misturas de ácidos fracos de Bronsted
(doadores de H+) e suas bases conjugadas (aceptoras de H+) os quais podem captar ou liberar H+ conforme o meio se torne ácido ou básico. Equilíbrio químico no sistema tampão
HA

H+ +

A-

Em