Ph quimica

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INTRODUÇÃO

Os indicadores de pH são substâncias orgânicas que possuem a propriedade de mudar de coloração com a variação de pH do meio. A mudança de coloração se processa de uma maneira gradual entre valores definidos da escala de pH.
O ponto de equivalência em qualquer titulação é o ponto onde a quantidade de solução titulante adicionada é quimicamente igual a quantidade de substância a sertitulada. Na prática, nós determinamos o ponto onde o indicador sofre mudança de coloração que é chamado ponto final da titulação. A análise será tanto mais precisa quanto mais próximo o ponto final do ponto de equivalência.

O QUE SÃO SUBSTANCIAS ACIDAS E BASICAS?

substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa sofrem ionização liberando íons H+ .
Estes íons por sua vez reagem com aágua formando o íon h2O+ também chamado de Hidrônio.

HAc = H+ + Ac-
H+ + H2O = H3O+

Substâncias ácidas são consideradas perigosas pelo fato de terem a propriedade de destruir estruturas moleculares assim como dissolver matéria orgânica com muita facilidade dependendo da força e da concentração do ácido.
Existem ácidos fortes que em alta concentração conseguem diluir metais bastantesresistentes como o Magnésio por exemplo. Isto ocorre devido à oxidação promovida pelos hidrônios.

Mg(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + H2(g)

É extremamente perigoso trabalhar com substâncias ácidas sem o uso de equipamentos de proteção tais como luvas, óculos, avental, etc.
Qualquer contato dessas substâncias com qualquer parte do corpo humano causaria queimaduras bastante sérias e danosas.
substânciasbásicas são aquelas que em solução aquosa liberam o íon OH- chamado hidroxila.

BOH = B+ + OH-

Substâncias básicas também são consideradas perigosas assim como os ácidos e requerem cuidados tais como o uso dos mesmos equipamentos de proteção e evitar contato com partes do corpo.
Estas precauções são necessárias porque substâncias básicas também causam queimaduras graves .
Ao contrário dosácidos , as bases liberam hidroxilas OH- que são responsáveis pela redução das outras espécies químicas que estão em contato.

NH2OH = NH2+ + OH-
Assim como os ácidos são classificados em fortes ou fracos, as bases também podem ser classificadas em bases fortes ou fracas.
Esta classificação é análoga aos ácidos , pois uma base forte é aquela que possui uma constante de dissociação alta.

DEFINIÇÃODE pH

O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hdrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.
A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será, veja o pH de algumas substâncias:

Ácido de bateria - < 1,0
Coca-cola - 2,5
Água Pura - 7,0
Saliva Humana- 6,5 - 7,4
Cloro - 12,5

O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra.

IMPORTANCIA DO pH

um dos conceitos químicos
mais interessantes pela importância das suas inúmeras aplicações no dia-a-dia, sempre que
é fundamental ter em conta o carácter ácido (acidez) ou alcalino(alcalinidade) de um
produto numa dada situação.
É no controlo de qualidade da água e das suas soluções que o conceito de pH tem uma das
suas mais relevantes aplicações, em virtude da importância da água na alimentação e na saúde dos humanos e animais, no ambiente, em diversas indústrias químicas, biotecnológicas e farmacêuticas, na agricultura, piscicultura e indústrias relacionadas, pois,
emtodos, a água é essencial para os processos químicos ou biológicos que neles têm lugar.
Antes de respondermos à questão levantada, vejamos alguns dos conceitos fundamentais
que melhor nos ajudam a entender o conceito de pH.

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