peter pan

Universidade de Itaúna

Exercícios de química

Engenharia Civil A 1o Período

Lucas dos Santos Ribeiro

1) 0,050 mol -- 100 ml v( mol ) -- 250 ml v= 0,0125 mol de KMnO4 Massa de KMnO4 = 158 g 1 mol KMnO4 -- 158 g 0,0125 mol -- z z= 1,975 g de KMnO4 2) Balanceando a equação temos :
2 NaOH + H2S04 -> NA2S04 + 2H20

( 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2S04 )

0,050 mol de H2S04 --- 1000 ml x ( mol ) --- 500 ml
X= 0,025 mol de H2S04

2 mol de NaOH --- 1 mol de H2S04 y ( mol ) --- 0,025 mol de H2S04
Y= 0,050 mol de NaOH

0,020 mol de NaOH --- 100 ml
0,050 mol de NaOH --- z
Z= 2500 ml = 2,5 L

R: Vão ser gastos 2,5 L da solução de Hidróxido de Sódio.

3) Gasolina : Álcool: 0,75 g --- 1 ml 0,81 g ---1 ml x--- 100 ml x --- 1000 ml x= 750 g x= 810 g
Massa de C5H12 : 72 g Massa de C2H60 : 46 g
1 mol de C5H12 --- 72 g 1 mol de C2H60 --- 46 g y--- 750 g y --- 810 g y = 10,72 mol de C5H12 y= 17,61 mol de C2H60
C5H12 + 8 02 -> 5 CO2 + 6 H20 C2H60 + 302 - > 2CO2 + 3H20
1 mol de C5H12 --- 5 mol CO2 1 mol de C2H60 --- 2 mol de CO2
10,42 mol de C5H12 --- z 17,61 mol de C2H60 --- z
Z= 52,1 mol de CO2 z= 35,22 mol de CO2
1l de gasolina produz 52,1 mol de CO2 1l de alcool produz 35,22 mol de CO2 em sua combustão, aproximadamente . em sua combustão, aproximadamente. .
R: Portanto , por produzir maior quantidade de gás carbonico, a gasolina é um