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Leis ponderais

As Leis Ponderais das Reações Químicas são leis que relacionam as massas das substâncias participantes das reações químicas. As principais leis ponderais são: - Lei de Lavoisier ou da conservação da massa, ou da conservação da matéria O trabalho de Antoine Laurent Lavoisier no final do século XVIII é considerado o início da Química moderna. Ela preocupou-se em utilizar métodos quantitativos na pesquisa química. Lavoisier nasceu em 26 de agosto de 1743,e faleceu em 8 de maio de 1794 aos 50 anos numa família nobre francesa. Teve uma excelente educação, era católico e formou-se em direito. Foi um químico francês, considerado o criador da química moderna. Nos seus estudos experimentais Lavoisier preocupou-se em determinar a massa total do sistema antes e depois de ocorrer à reação química. Após vários experimentos ele enunciou a Lei da Conservação das Massas, descoberta em 1785: “Numa reação química que ocorre em ambiente fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação.” Ou então: “A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.” Ou, na sua forma mais conhecida: “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.” A lei de Lavoisier é a garantia de que num processo químico não ocorre criação nem destruição de

matéria, por isso é denominada também de lei da conservação da massa. - Lei de Proust ou das proporções constantes, ou das proporções definidas, ou das proporções fixas ou invariáveis. Dados experimentais levaram Proust a afirmar que, independente da origem e da quantidade de uma substância pura, ela é formada sempre pelos mesmos elementos, e estes devem guardar sempre as mesmas proporções em massa. A lei de Proust é a garantia da proporcionalidade entre as massas das substâncias reagentes e dos produtos numa reação química; por isso, é também denominada de lei das Proporções Definidas. Enunciado da Lei de Proust: “Uma determinada substância pura contêm sempre os mesmos elementos combinados