Permanganometria

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Escola Secundária de Alberto Sampaio
Curso: Técnico de Análise Laboratorial

UNIÃO EUROPEIA Fundo Social Europeu
Ano Lectivo 2007/2008

Ano/Turma:

11º S

Volumetria de oxidação-redução I — Permanganometria (peróxido) Nome: _______________________________ ANÁLISES QUÍMICAS
♦ Prof.: P.M.Pepe

T2318
Ass. e data:

Nº___

Data: ABR/2008

CLASSIF.: __ __ ,__ valores

__/__/08Determinação do teor em peróxido de hidrogénio em amostras de água oxigenada por
PERMANGANOMETRIA

NOTAS 1. ESTE DOCUMENTO É FORMADO POR UMA INTRODUÇÃO TEÓRICA AO TRABALHO EXPERIMENTAL, UM PROTOCOLO RELATIVO AO PROCEDIMENTO A SEGUIR E AOS CÁLCULOS NECESSÁRIOS E AINDA, NA PÁGINA 5, UMA SÉRIE DE QUESTÕES PARA AVALIAÇÃO QUE DEVERÃO SER RESPONDIDAS POR ESCRITO PELOS ALUNOS NA AULA, INDIVIDUALMENTE(PODE SER CONSULTADO O CADERNO DIÁRIO). 2. USA SEMPRE LUVAS DE PROTECÇÃO AO MANUSEARES A SOLUÇÃO AQUOSA DE PERMANGANATO DE POTÁSSIO, ESPECIALMENTE DURANTE AS OPERAÇÕES DE ENCHIMENTO DA BURETA COM FUNIL.

INTRODUÇÃO

O ião permanganato (MnO4—) é um anião em que o metal manganês (Mn) se encontra num alto estado de oxidação (VII), sendo o número de oxidação deste elemento aqui igual a ___. Poristo, e apesar de se tratar de um ião relativamente estável em certas condições, não é muito difícil encontrar reagentes que consigam causar a redução do permanganato por captação de electrões, ou seja, o ião MnO4— é um forte oxidante. Um composto que contém o ião permanganato é o sal KMnO4, permanganato de potássio. Este composto no estado sólido apresenta o aspecto de palhetas/cristais escuros comcor cinzenta arroxeada, que são bastante solúveis em água (a solubilidade a 20 ºC é superior a 0,4 mol/L), tendo as soluções uma coloração fortemente roxa mesmo para concentrações baixas. A equação de dissociação em água é: (1) KMnO4 (s) → K+ (aq) + MnO4— (aq)

Apesar de ter sabor adocicado, trata-se de uma substância geralmente nociva. No entanto, pode ser usada como desinfectante e em algunstratamentos médicos (problemas de pele, por exemplo) em condições controladas, tendo também sido usado na propulsão de foguetes no passado. O permanganato de potássio, sendo um forte oxidante porque se reduz facilmente (passando o número de oxidação do elemento Mn de +7 a +2 por captação de ___ electrões, por exemplo, dependendo do reagente redutor), é usado como titulante em métodos volumétricosque têm por base reacções de oxidação-redução, também chamadas reacções ____________. Estes métodos pressupõem a preparação de uma solução-padrão, ou seja, uma solução que contém uma substância de concentração estável e conhecida. No entanto, em rigor, no caso do KMnO4 não basta dissolver uma massa conhecida em água destilada para se ter uma solução-padrão já que existem algumas quantidades desubprodutos que imediatamente se formam por redução do ião MnO4—, especialmente por acção de impurezas presentes no solvente mas também por acção da luz. Como exemplo, refira-se que o ião MnO4— pode transformar-se em substâncias como o dióxido de manganês (MnO2), havendo portanto, neste caso, variação do número de oxidação do elemento Mn de +7 para ___ causadas pela captação de ___ electrões.Disciplina: Análises Químicas Página 1 de 5

Escola Secundária de Alberto Sampaio
Curso: Técnico de Análise Laboratorial

UNIÃO EUROPEIA Fundo Social Europeu
Ano Lectivo 2007/2008

Ano/Turma:

11º S

Seria, portanto, necessário, em laboratórios mais avançados, proceder a aferições do teor em MnO4— ao fim de alguns dias de repouso da solução para garantir que se conhecia a concentraçãoexacta do permanganato de potássio a fim de ser usado como titulante. Entretanto, neste curso, vamos admitir que toda a massa usada corresponde efectivamente à substância KMnO4, tanto na pré-diluição como após a preparação da solução titulante, o que implica a introdução de algum erro experimental, erro este que será diminuído se a solução for armazenada em local ao abrigo da luz ou em balões...
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