padronização

PREPARAÇÃO DE HCl 0,1 mol/L
1. Calcular o volume de HCl p.a. (reagente) necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol/L (Pureza = 37%, densidade = 1,19 g mL-1
).
2. Pipetar o volume de ácido calculado com o auxílio de um pipetador e uma pipeta graduada de 5 mL. Evitar colocar a pipeta no interior do frasco de HCl.
3. Transferir a quantidade de ácido pipetada para o interior de uma proveta de 1000 mL, já contendo cerca de 50 mL de água destilada. Colocar sempre o ácido sobre a água. 4. Completar com o auxílio da pisseta até próximo ao menisco; para ajuste do menisco utilizar uma pipeta graduada de 5 mL, gotejando a água destilada lentamente (o ajuste do menisco deve ser feito a “altura dos olhos”).
5. Homogeneizar a solução e transferir para um frasco de vidro e rotular adequadamente. PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO HCl 0,1 mol/L
Ácidos fortes podem ser padronizados com carbonato de sódio ou tetraborato de sódio. O primeiro apresenta o inconveniente de formação de CO2 durante a titulação, que acaba interferindo no ponto final da titulação (mudança de coloração do indicador).
No primeiro ponto de equivalência observa-se a formação de bicarbonato (HCO3
-
) tendo como indicador a fenolftaleína. A concentração de CO2 neste ponto é mínima com relação ao segundo ponto (CO2 + H2O). Portanto, é preciso eliminar essa presença de
CO2 por aquecimento da solução quando estiver próximo ao segundo ponto de equivalência. 1. Pesar, exatamente, de 0,1500 a 0,1800g de Na2CO3, seco em estufa a 270-300oC durante 1 hora e transferir para um erlenmeyer de 250mL.
2. Dissolver em 25mL de água destilada e adicionar 2 a 3 gotas do indicador verde de bromocresol. A solução mudará para azul.
3. Lavar a bureta 3 vezes com porções de 5mL da solução ácida preparada. Encher a bureta até 1 a 2 cm acima do zero e ajustar o volume a 0 mL.
4. Titular com a solução de HCl preparada para cerca de 0,1 mol/L até quando o indicador comece a virar para verde.
5. Aquecer a