Padronização

Introdução:
No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.
Existem substâncias com características bem definidas, conhecidas como padrões primários, que são utilizadas como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração. Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

Características básicas de um padrão primário:
Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem;
Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens sejam insignificantes;
Deve apresentar grande solubilidade em água;
A reação com a solução padrão deve ser estequiométrica e praticamente instantânea.

O processo de se juntar a solução padrão a uma amostra, até que a reação esteja completa é a titulação, e a seu término a substância a ser determinada está titulada. Seu ponto final chama-se ponto de equivalência. Este final deve ser identificado por alguma mudança, produzida pela própria substância padrão ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. Depois de a reação entre a substância e o padrão estar praticamente completa, o indicador deve provocar uma modificação visual nítida na solução. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação. Numa titulação ideal, o ponto final visível coincidirá com o ponto de equivalência (ponto final teórico ou estequiométrico).

Para que uma reação seja adotada na titulação, é necessário satisfazer às seguintes condições:
Deve ser uma reação simples que