Oxidacao e reducao

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RLATORIO LAB. QUÍMICA – REAÇOES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Belmiro Ribeiro 2.A n.4

1- OBJETIVOS:
- observar as reações de oxirredução entre metais e soluções aquosas;
- dispor os metais estudadosem ordem decrescente de reatividade;
- conhecer métodos de obtenção de alguns metais;
- relacionar metais com o meio ambiente.

2- PROCEDIMENTO:
1) Colocar aproximadamente 1mL de acidoclorídrico em 3 tubos de ensaio.
2) A cada tubo, acrescentar um metal diferente, conforme a tabela. Observar a solução e o metal.
| HCl | AgNO3 | Cu(NO3)2 | Fe2(SO4)3 | MgSO4 |
Cu |

Sem reação |Parte do metal se desintegra e há liberação de gases, porem os pedaços continuam unidos. | - |

Sem reação |

Sem reação |
Fe | A solução muda de cor (marrom) | Nada observado | Liberou algumasimpurezas | - | Sem reação |
Mg |
Liberação de gases e mudança de cor do metal (prateado) |
O solido se desintegrou fazendo com que a solução escurecesse e houvesse corpo de chão. | Iniciou umprocesso de desintegração, liberou gases e a cor da solução ficou mais intensa |
Liberação de gases | - |
TABELA:

3- APARELHAGEM

4- DISCUSSÃO

1) Reações:
- Fe(s) + 2HCl(aq.)FeCl2(aq.) + H2(g)
NOX: Fe = 0, H = +, Cl = -/Fe = 2+, Cl = -, H = 0
Oxidante: HCl, Redutor: Fe

- Mg(s) + HCl(aq.) MgCl2(aq.) + H2(g)
NOX: Mg = 0, H = +, Cl = -/Mg = 2+, Cl = -, H = 0
Oxidante:HCl, Redutor: Mg
- Cu(s) + 2AgNO3(aq.) CuNO3(aq.) + Ag(s.)
NOX: Cu = 0, Ag = 3+, N = 3+, O = 2/ Cu = 3+, N = 3+, O = 2-, Ag = 0
Oxidante: AgNO3, Redutor: Cu
- Mg(s) + AgNO3(aq.) MgNO3(aq.) +Ag(s)
NOX: Mg = 0, Ag = 3+, N = 3+, O = 2/ Mg = 3+, N = 3+, O = 2-, Ag = 0
Oxidante: AgNO3, Redutor: Mg

2) Ao colocarmos os três metais na solução de ácido clorídrico, o magnésio foi o único quereagiu. Nesta reação há o Mg foi responsável pelo deslocamento do hidrogênio, formando uma solução de cloreto de magnésio e liberando o hidrogênio. Logo, pode-se concluir que o magnésio é mais...
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