Orgânica Experimental

RESUMO
1 INTRODUÇÃO
2 MATERIAS E REAGENTES

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
A preparação do acetato de butila foi realizada pelo seguinte primórdio:
Álcool butílico + ácido acético → acetato de butila + água
Na reação realizada, um dos regentes não reagiu completamente pelo fato de estar em excesso, então é possível descobrir o reagente que está em demasia por meio dos cálculos a seguir explicitados considerado as massas molares do butanol (74g/mol) e do ácido etanoico (60 g/mol) e as massas usadas experimentalmente para a realização do procedimento, 9,25 g e 14,99 g, respectivamente.
Reagentes: C4H10O C2H4O2 74 g 60 g 9,25 g 14,99 g 555 g 1109,26 g
Com base nessa verificação de proporcionalidade, é comprovado que um dos regentes está em excesso, e este é o ácido acético. Desse modo, afirmar-se que o álcool butílico é o reagente limitante da reação.
Para a identificação da quantidade de ácido butanoico que realmente reagiu, foi realizada a seguinte regra de três simples. C4H10O C2H4O2 74 g 60 g 9,25 g x x = 7,5 g
A massa que realmente reagiu foi 7,5 g; isso indica que teve uma massa de 7,49g que não participou da reação química.
Com o uso da estequiometria da reação, é obtida a massa do produto final de acetato de butila. C4H10O + C2H4O2 → C6H12O2 + H2O 1 mol 1 mol 1 x 74 g 1 x 116 g 9,25 g y y = 14,5
Em laboratório foi obtido um rendimento em massa de 2g, apenas 13,8% de acetato de butila.

5 CONCLUSÃO

REFERÊNCIAS
FONSECA, Martha Reis Marques da. Química: meio ambiente, cidadania e tecnologia. São Paulo: FTD, 2010. v. 2, pág. 73.

ANEXOS
QUESTIONÁRIO
1 Com que finalidade foi usada a solução aquosa a 5% de NaHCO3 na elaboração da reação?
Foi utilizada a solução aquosa a 5% de