Ordens de reaçoes

Cinética Química: Ordem das Reações Farmácia 2013_1

1-Os dados na tabela são para a reação entre o NO e O 2 a 660K.

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

|Concentração do reagente |Concentração do reagente |Velocidade de aparecimento (mol/Ls) |
|NO |O2 | |
|0,010 |0,010 |2,5 x 10-5 |
|0,020 |0,010 |1,0 x 10-4 |
|0,010 |0,020 |5,0 x 10 -5 |
|0,010 |0,010 |2,5 x 10 -5 |

a) Determine a ordem da reação em relação a cada reagente.
b) Escreva a equação de velocidade para a reação.

2 -O monóxido de carbono queima, formando o dióxido de carbono:

2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) Informações sobre a reação estão na tabela a seguir:

|Concentração |Concentração |Velocidade (mol/L.min) |
|CO |O2 | |
|002 |0,02 |3,68x10-5 |
|0,04 |0,02 |1,47x10-4 |
|0,02 |0,04 |7,36x10-5 |

a) Uma expressão geral para lei de velocidade dessa reação e: velocidade=k*[CO2]n[O2]m.
Determine os valores de m e n usando os dados da tabela.
b) Qual é a ordem da reação com relação ao CO?
Qual é a ordem com relação ao