Cinética

Universidade Estácio de Sá

Apostila de Cinética Básica

Disciplina: Cinética
Curso: Eng. Ambiental
Professor: Rosemberg
Período: 5º

Cinética das reações

I - Introdução
Qualquer transformação química implica no encontro de átomos, radicais ou moléculas, na transferência de energia, no..rearranjo das espécies do sistema, no rompimento de ligações e redistribuição dos elétrons, com conseqüente formação de novas ligações.
Obviamente, é necessário tempo para que tudo isso ocorra. Todas as reações químicas se processam em um tempo finito que pode ser uma fração de segundo ou um período muito longo.
A cinética química tem como objetivo estudar: velocidade das reações químicas (ou tempo das reações químicas), a influência das condições experimentais e mecanismo das reações químicas.
Velocidade de uma reação química é uma medida da quantidade de produto formado
(ou de reagente consumido) por unidade de tempo.
Mecanismo de uma reação química é a seqüência de etapas simples ou elementares que levam os reagentes iniciais aos produtos finais.
A velocidade com que os reagentes são transformadosem produtos pode ser influenciada por diversos fatores:
Concentração dos reagentes. Geralmente quanto mais concentrado mais rápido é a velocidade. Temperatura. Normalmente a velocidade das reações aumenta com o aumento da temperatura. Um aumento de 10oC chega a dobrar a velocidade de uma reação;
Estado físico dos reagentes. Normalmente a velocidade segue esta ordem: gases
>soluções > líquidos puros > sólidos. Devido ao aumento da superfície específica;
Presença (concentração e forma física) de um catalizador ou inibidor. Catalizador acelera e inibidor diminui a velocidade de uma reação química;

1

Luz. A presença de luz de certo comprimento de onda também pode acelerar certas reações químicas.

Infelizmente não há equipamentos para medir velocidades instantâneas, então o que tem sido feito é medir a extensão da reação, c ou p, em tempos