Obtenção, dosagem e solubilidade do iodo

Introdução
O iodo ocorre naturalmente nos oceanos como o íon iodeto. Pode ser encontrado principalmente em algas. Quando sólido o iodo apresenta coloração cinzenta e, quando em vapor, possui coloração violácea. O iodo está relacionado com as atividades da glândula tireoidiana e foi largamente utilizado com antisséptico.
O iodo é praticamente insolúvel em solventes polares, mas é solúvel em solventes apolares como o hexano.

Objetivo
Obter e testar a solubilidade do iodo em diferentes solventes.
Materiais
Balão de destilação de 250 mL (1); Balão de 250 mL de fundo redondo (1); Balão volumétrico de 250 mL (1); Béquer de 100 mL (2) e de 50 mL(1); Bureta de 25 mL (1); Erlenmeyers de 250 mL (3); Pipeta volumétrica de 20 mL (1); Proveta de 5 mL (1) e de 100 mL (1); Funil comum de colo curto (1); Funil comum de colo longo (1); Suporte metálico (3); Anel (1); Garra (2); Tubo de borracha (2); Tripé (1); Gral e pistilo (3); Tela de amianto (1); Bico de gás (1); Balança (1); Papel impermeável (2); Rolha de borracha (1); Rolha de borracha furada (1); Tubo de ensaio (4); Funil de decantação de 250 mL (1).
Reagentes e Indicadores
Dióxido de manganês (0,7 g); solução 0,0100 mol L-1 de Na2S2O3 (padrão) (75 mL); Iodeto de potássio (3,5 g); Dispersão de amido (6 mL); Ácido sulfúrico concentrado (5 mL); Solução aquoso de KI 0,1 mol L-1 (30 mL); Iodo metálico (0,1g); Etanol (1 mL); Hexano (1 mL); Acetona (1 mL).
Procedimentos
Obtenção do Iodo * Montou-se um sistema de obtenção com um balão de destilação (aqui será chamado balão “A”) e um balão de coleta (balão “B”); * Misturou-se e triturou-se, em um gral, (0,5 ± 0,01) g de KI e (0,35 ± 0,01) g de MnO2; * Colocou-se a mistura no balão “A”; * Preparou-se, em um béquer, 5 mL de solução de H2SO4 (concentração de 1:1); * Adicionou-se a solução de ácido sulfúrico ao balão “A”; * Arrolou-se o balão “A”; * Aqueceu-se suavemente (após um tempo, aumentou-se o aquecimento); * Após o término do