Números Quânticos

Unidade 1:
Das estrelas ao átomo configuração electrónica dos elementos

Números quânticos
Camadas e subcamadas

Números quânticos
Camadas e subcamadas

Número quântico principal, n. n – Representa um nível ou camada.
Indica:
energia da orbital
tamanho da orbital
Os valores possíveis de n são os números inteiros naturais n = 1, 2, 3 …
O conjunto de orbitais com o mesmo valor de n designa-se por camada. Cada valor de n corresponde às camadas K, L, M, respectivamente.

Números quânticos
Camadas e subcamadas

Números quânticos
Camadas e subcamadas
Número quântico secundário ou azimutal, l.
(l = 0 a n-1) l – Representa um subnível ou subcamada.
Indica:
forma da orbital
energia da orbital

Números quânticos
Camadas e subcamadas

As subcamadas, de uma dada camada, são normalmente designadas: Números quânticos
Camadas e subcamadas
Número quântico magnético – ml
(- l a + l ) ml – indica o número de orbitais numa subcamada.
Indica:
orientação da orbital no espaço, quando sujeito a um campo magnético. Forma das Orbitais : s e p

Simetria esférica

Forma e orientação das Orbitais p
Diferem na orientação

Spins electrónicos

A Mecânica Clássica interpreta os dois estados de spin do electrão como correspondendo a movimentos de rotação do electrão em torno de si mesmo, como um pião, em dois sentidos possíveis.

Número quântico de spin – ms
+1/2 e -1/2

Caracterização de uma orbital e de um electrão

 Uma orbital é caracterizada pelo conjunto dos 3 números (n, l e ml )

Exemplo: n=2 l=1

2px

ml= -1 ou ml=0 ou ml=1

Um electrão numa orbital é caracterizado por quatro números quânticos (n, l, ml , ms )
Para cada valor de n, existem:
Para cada valor de n, existem, no máximo:
Para cada valor de l, existem:
Para cada valor de (2l +1) , existem:

n² orbitais
2n ² eletrões
(2l +1) orbitais
2 (2l +1) eletrões

Átomos polielectrónicos
Preenchimento das orbitais
Como se distribuem os electrões nas diferentes orbitais no estado fundamental?
Princípio da energia