Numeros Quanticos

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NÚMEROS
QUÂNTICOS
PRINCIPAL, SECUNDÁRIO,
MAGNÉTICO E SPIN

MODELO QUÂNTICO
K

+

L

2e- 6e-

2e-

s
n=1

M

s

p
n=2

N

2e- 6e- 10e-

s

p d
n=3

2e- 6e- 10e-14e-

s

p

d
n=4

f

Erwing
Schrodinger
estudou
o
movimento do elétron ao redor do núcleo
por meio de equações matemáticas

NÚMEROS QUÂNTICOS
Códigos matemáticos
energia do elétronassociados

à

A caracterização de cada elétron no
átomo é feita por meio de 4 números
quânticos:
principal,
secundário,
magnético e spin
No mesmo átomo, não existem 2 elétrons
com osmesmos números quânticos.

NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron
n = 1, 2, 3...7

Quanto maior o valor do n maior é a energia do
elétron

NÚMERO QUÂNTICOSECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron

Subnível

s

p

d

f

Nº Quântico
Secundário (l)

0

1

2

3

NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU ml)
Indicaa orientação dos subníveis no espaço

ORBITAIS s
• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam
maiores.

ORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, epz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos
x-, y-e z- de um sistema cartesiano.
• As letras correspondem aos valores permitidos de
ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma dehalteres.
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam
maiores.

ORBITAIS p

ORBITAIS d

ORBITAIS f

NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU ms)
Os elétrons se comportam como um imã em
função da suarotação no sentido horário
ou anti-horário

Ms = + ½ ou – ½

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM
ORBITAIS
Princípio da exclusão de Pauli: num
orbital existem no máximo 2 elétrons com
spin opostos.Regra de Hund: o preenchimento dos
orbitais de um mesmo subnível deve ser
feito de modo que tenhamos o maior
número possível de elétrons isolados, ou
seja, desemparelhado

Exemplo
O conjunto...
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