Numeros Quanticos

NÚMEROS
QUÂNTICOS
PRINCIPAL, SECUNDÁRIO,
MAGNÉTICO E SPIN

MODELO QUÂNTICO
K

+

L

2e- 6e-

2e-

s n=1 M

s

p n=2 N

2e- 6e- 10e-

s

p d n=3 2e- 6e- 10e- 14e-

s

p

d n=4 f

Erwing
Schrodinger
estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas

NÚMEROS QUÂNTICOS
Códigos matemáticos energia do elétron

associados

à

A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin
No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.

NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron n = 1, 2, 3...7

Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron NÚMERO QUÂNTICO
SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron

Subnível

s

p

d

f

Nº Quântico
Secundário (l)

0

1

2

3

NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU ml)
Indica a orientação dos subníveis no espaço

ORBITAIS s
• Todos os orbitais s são esféricos.
• A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores. ORBITAIS p
• Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano.
• As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1.
• Os orbitais têm a forma de halteres.
• À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores. ORBITAIS p

ORBITAIS d

ORBITAIS f

NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU ms)
Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário

Ms = + ½ ou – ½

DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM
ORBITAIS
Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos.
Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado

Exemplo
O conjunto