Numero de Oxidação

Numero de Oxidação.
Chama- se número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples.
Composto Iônico: Nos íons (compostos iônicos) o Nox representa a própria carga deles, é a carga real. Pois quando a ligação se rompe, já ocorreu a transferência do elétron do átomo menos para o mais eletronegativo.

Na formação do NaCl, o Na passa de 11 para 10 elétrons e o Cl passa de 17 para 18 elétrons. O Na fica com carência de 1 elétron e assume a carga 1+, o Cl fica com excesso de um elétrons e assume a carga 1-. Então, os nox do Na e do Cl, neste composto, serão respectivamente 1+ e 1-.
Composto Covalente: Nos compostos moleculares, o Nox representa a chamada carga aparente. Pois quando a ligação se quebra, o par de elétrons fica com o átomo mais eletronegativo.

Na molécula de HCl, o átomo mais eletronegativo é o Cl e o menos é o H. O Cl adiciona um elétron à sua eletrosfera, enquanto o H perde um. Então, os nox do Cl e do H serão, respectivamente, 1- e 1+.
Substância Simples: os nox de todos os átomos componentes são iguais à zero, pois não é possível a existência de diferenças de eletronegatividade.

Regras para determinar Nox.
Nos compostos, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a Ag têm Nox +1. Isso se explica porque tais elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.
Os metais alcalinos terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zn, nos compostos, têm Nox +2, pois possuem dois elétrons na camada de valência, apresentando tendência em perdê-los.
O Hidrogênio, nos compostos, geralmente tem nox +1. Mas, nos hidretos metálicos* (quando combinado com metal), apresenta nox -1. Hidreto metálico: composto binário no qual temos metal ligado a hidrogênio.
O Oxigênio, nos compostos, têm nox -2. Já nos peróxidos, apresenta nox-1. Somente no O2F2 seu nox será +1 e somente no OF2, será +2.