Número de Oxidação

*Números de oxidação (NOx)*
O número de oxidação (NOx) corresponde a carga (positiva ou negativa) que o elemento químico adquire após uma ligação. Esta ideia está relacionada com a eletronegatividade, em caso de compostos covalentes, ou com a transferência de elétron de uma espécie à outra, nos compostos iônicos. Analisemos o exemplo abaixo:

NaCl → Na+ + Cl-

Na molécula de NaCl (cloreto de sódio), os átomos Na (sódio) e Cl (cloro) adquirem cargas após a reação que dá origem ao composto. Na transfere um elétron ao Cl e adquire carga +1 (que representamos apenas por +: Na+). Como Cl recebe um elétron de Na, adquire carga -1 (representada apenas por -: Cl-). Note que as cargas devem sempre se anular, para que a soma de todos os NOx da molécula seja igual a zero: 1 – 1 = 0. Portanto, o NOx de uma molécula neutra sempre será zero.
Em compostos covalentes, onde não ocorre a transferência de elétrons, e sim o compartilhamento dos mesmos, a carga originada depende da diferença da eletronegatividade entre os elementos da molécula. Analisemos agora um exemplo de composto covalente:

HCl → H+ + Cl-

Não há transferência de elétrons entre H (hidrogênio) e Cl (cloro). Há um compartilhamento do elétron envolvido. A carga tem origem no fato de o cloro ser mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que o elétron esteja mais próximo do cloro e este adquira caráter negativo -1 (lembrar que é -1 porque ele recebeu um elétron!!). Por sua vez, o hidrogênio tem seu elétron afastado, o que lhe faz ter caráter positivo +1 (“perdeu” um elétron). A soma dos NOx da molécula HCl (cloreto de hidrogênio) é igual a zero.
No caso de moléculas homonucleares (O2, N2, etc.), o número de oxidação dos elementos será 0, pois não há diferença de eletronegatividade (as cargas estão a uma mesma distância dos núcleos da molécula). Desta forma, a soma dos NOx da molécula é zero.
Regras:
1. Todos os metais alcalinos (família/grupo IA/1), hidrogênio (H) e prata (Ag) terão NOx