Numero de avogrado

O NÚMERO
DE
AVOGADRO

O NÚMERO DE AVOGADRO
Uma tabela de massa atômica, indica que a massa atômica do oxigênio é 16,0 u. Isto significa que a massa de um único átomo de oxigênio é 16,0 u.
Agora, consideremos um grupo ou uma coleção de átomos de oxigênio consistindo em um número extremamente grande de átomos, tão grande que a massa do agrupamento inteiro é 16,0 gramas.

O NÚMERO DE AVOGADRO
O número de átomos neste grupo será colossal: 6,02 x 1023
(Vocês imaginam que este número é extremamente grande.
Apesar disso, um único átomo de oxigênio tem uma massa extremamente pequena, e assim deve-se ter um número grande de átomos em 16,0 gramas.)
Resumindo: um átomo de oxigênio tem uma massa de 16,0 u, e um grupo ou coleção de 6,02 x 1023 átomos de oxigênio tem uma massa de 16,0 gramas.

O NÚMERO DE AVOGADRO
Considerando-se outro elemento: o enxofre. A tabela indica que a massa atômica do enxofre é 32,1 u.
Isto significa que um átomo de enxofre tem uma massa de 32,l u, o que parece ser mais que duas vezes a massa de um átomo de oxigênio.

Agora, imagine o agrupamento de muitos átomos de enxofre e que a massa da coleção inteira é 32,1 gramas.

O NÚMERO DE AVOGADRO
Novamente, o número de átomos no grupo inteiro será 6,02 x 1023. Por que este número aparece novamente?
Se um único átomo de enxofre tem uma massa de aproximadamente duas vezes a de um átomo de oxigênio, então 6,02 x 1023 átomos de enxofre devem ter uma massa de aproximadamente duas vezes a de 6,02 x 1023 átomos de oxigênio. O NÚMERO DE AVOGADRO
Ou, mais precisamente, se massas de átomos independentes de enxofre e oxigênio estão em uma razão de 32,1:16,0, então as massas de números iguais de átomos de enxofre e oxigênio devem manter a mesma proporção.
Isto significa que se 6,02 x 1023 átomos de oxigênio têm uma massa de 16,0 gramas, então o mesmo número de átomos de enxofre deve ter uma massa de 32,1/16,0 x 16,0 = 32,1 g.
O número 6,02 x 1023 é um número