Exercícios mol

1-QUAL A MASSA DE 0,2 MOLS DE ENXOFRE?

1) Enxofre ( S )
Massa molar (M) = 32 g/mol número de mols (n) = 0,2 mol n = m / M → 0,2 = m / 32 → m = 6,4 g

2-QUAL A MASSA DE AGUA NECESSARIA PARA TER 3,01.10²° MOLECULASDESSA SUBSTANCIA?

2) Água ( H2O )
Massa molar (M) = 18 g/mol constante de Avogrado = 6,02 . 10²³ número de moléculas = 3,01 . 10²°
1 mol - - - 6,02 . 10²³ moléculas n - - - - - - 3,01 . 10²° moléculas n = (3,01 . 10²°) / (6,02 . 10²³) → n = 0,0005 mol n = m / M → 0,0005 = m / 18 → m = 0,009 g

3-QUAL O NUMERO DE MOLS DE SO2 NECESSARIO PARA SE TER 6,0.10²° MOLECULAS DE SO2?

3) Dióxido de enxofre ( SO2 ) constante de Avogrado = 6,0 . 10²³ número de moléculas = 6,0 . 10²°
1 mol - - - 6,0 . 10²³ moléculas n - - - - - - 6,0 . 10²° moléculas n = (6,0 . 10²°) / (6,0 . 10²³) → n = 0,001 mol

4-QUAL A MASSA EM GRAMAS DE UMA MOLECULA DE HIDROXIDO DE CALCIO (CA(OH)2?

4) Hidróxido de Cálcio ( Ca(OH)2 )
Massa molar (M) = 74 g / mol constante de Avogrado (A) = 6,0 . 10²³
1 mol - - - 6,0 . 10²³ moléculas n - - - - - - 1,0 molécula n = (1 ) / (6,0 . 10²³) → n = 1,67 . 10^-24 mol n = m / M → (1,67 . 10^-24) = m / 74 → m = 1,23 . 10-²² g

5-CADA LITRO DE AGUA DO MAR CONTEM 390MG DE POTASSIO. LOGO. O NUMERO DE ATOMOS DE POTASSIO. LOGO O NUMERO DE ATOMOS DE POTASSIO PRESENTE EM UM LITRO DE AGUA DO MAR É APROXIMADAMENTE:

5) Potássio (K) massa (m) = 390 mg = 0,39 g
Massa molar (M) = 39 g / mol n = m / M → n = 0,39 / 390 → n = 0,001 mol
1 mol - - - - - - - - 6,0 . 10²³ átomos
0,001 mol - - - - "x" átomos x = (6,0 . 10²³) . (0,001) → x = 6,0 . 10²º átomos
*Corrigido*

6- CALCULE A MASSA EM GRAMAS DE 3MOLS DE ATOMOS DE MAGNESIO

6) Magnésio (Mg)
Massa Molar (M) = 24 g / mol número de mols (n) = 3 mols n = m / M → 3 = m / 24 → m = 72 g

7-CALCULE A MASSA DE UMA BARRA DE FERRO CONSTITUIDA POR 50 MOLS DE ATOMOS

7) Ferro (Fe)
Massa Molar (M) = 55,8 g / mol número de mols (n) = 50 mols n = m / M → 55,8 = m /