Nomenclaturas

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Ácidos

Antes de nomear um ácido é preciso classificá-lo, veja como: 

Os ácidos se subdividem em dois grupos: 
• ácidos sem oxigênio: hidrácidos; 
• ácidos com oxigênio: oxiácidos. 

Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: 

Ácido ............................... ídrico 
                nome do elemento 

Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja osexemplos: 

HBr – ácido bromídrico 
HI – ácido iodídrico 
HCl – ácido clorídrico 

Oxiácidos: A nomeação destes ácidos é dada a partir das reações de ionização dos mesmos: 
Reação de ionização do ácido HClO. 

HClO → H+ + ClO- 

O ânion ClO- é denominado de hipoclorito, a partir desse nome estabeleça uma comparação seguindo o quadro abaixo: 
Tabela de sufixos para Oxiácidos 
Ânion |Sufixo |
ITO | oso |
ATO | ico |

Como a terminação de hipoclorito é ITO, a nomenclatura para o ácido da qual deriva este ânion será Ácido hipocloroso (sufixo – oso): 

HClO → H+ + ClO- 
Ácido                             hipoclorito 
hipocloroso 

Ácidos 
Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íonspositivos. Na realidade, o H+ se associa a uma molécula de água, formando o H3O+.
HCl     +     H2O     =     Cl1-     +     H301+
H2SO4     +     2 H2O     =     SO42-     +     2 H3O1+

Classificações dos ácidos
- presença ou não de oxigênio
Oxiácidos: presença de oxigênio na molécula.
Exemplos: H2SO4 , HNO3
Hidrácidos: oxigênio não presente na molécula.
Exemplos: HCl, HCN
- número dehidrogênios ionizáveis
Monoácidos: presença de 1 H ionizável.
HCl     =     H+     +     Cl-
Diácidos: presença de 2 H ionizáveis.
H2SO4     =     2 H+     +     SO42-
Triácidos: presença de 3 H ionizáveis.
H3PO4     =     3 H+     +     PO43-
- volatilidade
Voláteis: são gasosos ou líquidos e com baixo ponto de ebulição: HNO3 ,    HCl  e  H2S
Fixos: muito pouco voláteis, somente H2SO4 e H3PO4
-grau de ionização
Representado pela letra grega alfa, o grau de ionização é a relação entre a quantidade de moléculas dissociadas e o total de moléculas dissolvidas. Quanto maior o valor de alfa, mais alta a tendência do ácido a se dissociar.
alfa (%) = (nº moléculas ionizadas / nº moléculas dissolvidas) x 100
ácidos fortes (alfa maior que 50%): HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4.
ácidos médios (alfaentre 5 e 50%): H2SO3, H3PO4, HF.
ácidos fracos (alfa menor que 5%): H2S, H3BO3, HCN. ácidos orgânicos.

Formulação dos ácidos
Juntam-se tantos H+ quantos forem necessários para neutralizar a carga do ânion. Para um ânion com carga x-, se utilizam x hidrogênios para formular o ácido.
Hx Ax-
Exemplos:    NO31-            HNO3
                   SO42-            H2SO4                   PO43-            H3PO4

Nomenclatura dos ácidos
Hirácidos (H A): a nomenclatura se baseia no nome do elemento e na terminação ÍDRICO.
HCl ácido clorídrico     HI  ácido iodídrico    H2S  ácido sulfídrico
Oxiácidos (Hx A Oy): a nomenclatura se baseia no elemento central e no número de oxidação do mesmo na molécula ou no número de oxigênios do ácido. Deve-se memorizar os cinco ácidos de referência e os demais sãoobtidos, conforme o caso, adicionando-se ou retirando-se átomos de oxigênio da molécula do ácido.
Na tabela, o  nox do elemento central e o número de oxigênios diminui da esquerda para a direita. As posições ocupadas por X indicam formulações não existentes.

máximo        intermed. alto          intermed. baixo             mínimo per+ico                ico                             oso                       hipo+oso

  HClO4              HClO3                      HClO2                      HClO
perclórico              clórico                         cloroso                   hipocloroso

     X                    H3PO4                        H3PO3                       H3PO2
                          fosfórico                      fosforoso                ...
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