Nada

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

Muitos dos elementos características em água CuCl2 sólido marrom

do

bloco

d

formam

soluções

com

cores

Soluções aquosas

CuBr2 sólido preto

azuis

Cu2+ hidratado

[Cu(H2O)6]2+

Forma e propriedades definidas
Composição específica

Ácido de Lewis

Base de Lewis

Grande interesse dos pesquisadores na química moderna está centrado nas estruturas, propriedades e usos, especialmente devido à sua participação em reações biológicas.

Os complexos são também o objetivo de pesquisas atuais na Conversão de Energia Solar, Fixação do Nitrogênio atmosférico e em Fármacos.

Número de coordenação (NC) Número de coordenação do complexo corresponde ao número de pares os

quais os ligantes se unem:
[Ni(CO)4], NC = 4

[Fe(CN)6]4,

NC = 6

Complexo: [Cu(H2O)6]2+

espécie constituída por um átomo central rodeado (ligação coordenada) por um certo número de íons ou moléculas (ligantes), obtida por uma reação ácido – base de Lewis.  Cada ligante tem um único ponto o qual se liga ao átomo ou íon central. - Fazem parte da Esfera de Coordenação os ligantes e o íon central. H2O base de Lewis Forma complexos com a maioria dos íons do [Fe(H2O)6]2+ + 6CN[Fe(CN)6]4-(aq)

bloco d quando dissolvidos.

Classificação dos Ligantes Os ligantes podem ser classificados conforme o número de pontos em que se prendem ao íon metálico.

Ligantes monodentados: íons haleto, CN- ou as moléculas H2O e NH3, se liga ao íon metálico num só ponto, por doação de um par de elétrons ao metal.

Ligantes bidentados: quando a molécula ou íon ligante tem dois átomos dos quais cada um deles tem um par de elétrons não compartilhado, a molécula tem dois doadores e pode formar duas ligações coordenadas com o mesmo íon metálico. Etilenodiamina, H2NCH2CH2NH2

Os ligantes multidentados contêm mais de dois átomos coordenados por molécula.

O EDTA tem dois átomos de nitrogênio e quatro átomos de oxigênio doadores na molécula é