Nada

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  • Publicado : 26 de maio de 2012
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Introdução


O homem sempre buscou explicações para entender o mundo que o rodeia, e para isso ele busca cada vez mais fundo no mundo físico-químico as respostas. Um químico quando observa umobjeto ou um fenômeno ele procura enxergar bem mais do que esta sendo visto, ele procura descobrir determinar suas estruturas internas, relacionando-as às propriedades químicas dos elementos conhecidos. Aestrutura eletrônica de cada átomo (a organização dos elétrons em torno do núcleo) pode dizer muito sobre ele. E para investigar a estrutura interna de objetos tão pequenos como os átomos sãonecessários observá-los indiretamente, por meio das características das radiações eletromagnéticas que eles emitem.
Niels Bohr, um cientista dinamarquês aprimorou o modelo atômico de Rutherford e elaborou ateoria atômica mais completa e aceita ate hoje. Ele acabou por explicar a teoria atômica de Rutherford que era um desafio para a sociedade cientifica da época, pois não poderia ser explicada pelaFísica Clássica. Bohr se baseando nas teorias de Max Planck de energia quantizada determinou seus postulados:

• A energia radiada não é emitida ou absorvida de maneira contínua, somente quando umelétron passa de uma órbita estacionária para outra diferente (salto quântico).
• Os elétrons giram em torno do núcleo em órbitas circulares e bem definidas (fixas) que são as órbitas estacionárias. Maistarde, seriam as chamadas "camadas eletrônicas" (K, L, M, N, O, P e Q).
• O equilíbrio dinâmico dos sistemas nos estados estacionários se dá pelas leis da mecânica clássica, o que não é verificadoquando um elétron passa para um diferente estado estacionário. Ao passar de um estado estacionário para outro, um elétron absorve uma radiação bem definida, que é o quantum.

De forma simplificada,observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética...
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