NaCN por Na2CO3

NaCN a partir de Na2CO3

Não encontramos patente ou descrição na internet da reação de formação de NaCN em solução aquosa a partir de barrilha (carbonato de sódio). Quem sabe a explicação está no fato que não se trata aqui de uma neutralização simples de uma base por um ácido.
A reação mencionada na literatura é:

Na2CO3 + 2HCN → 2NaCN + CO2 + H2O (1)

Uma das condições para uma boa conversão é – segundo o principio de Le Chatelier – a contínua remoção de CO2 e H2O à medida que vão se formando. Quanto a CO2 não há problema, porém a água sim é problema, por causa da reação:

Na2CO3 + H2O → 2NaOH + CO2

A reação (1) acima é conduzida a temperatura relativamente elevada (450 - 500 °C, perto do ponto eutético da mistura carbonato/cianeto de sódio, que é 440°C para a mistura com 65% de NaCN). Trata-se de uma reação entre um gás e um sólido, portanto envolve equipamentos especiais (novos) e outro tipo de tecnologia - Ver Figuras 1 e 2 da Patente U.S N° 1,672.449 anexa – Deve-se levar em conta ainda (ver Anexo á presente) que o consumo estequiométrico de carbonato será maior (32,5%).

ANEXO

Na2CO3 + 2HCN → 2NaCN + CO2 + H2O 106 54 98 44 18

Vs. NaOH + HCN → NaCN + H2O 40 27 49 18

Base 100 kg de NaCN :

- a partir de Na2CO3:
Na2CO3 106/98 x 100=108,1 kg

HCN 54/98 x 100=55,1 kg

- a partir de NaOH :
NaOH 40/49 x 100=81,6 kg

HCN 27/49 x 100=55,1 kg