Determinação instrumental do ph

RELATÓRIO 3 Determinação instrumental do pH

Objetivos: Conhecer e manusear potenciômetros e eletrodos; Aferir e calibrar potenciômetros; Efetuar medida instrumentais de pH; Avaliar e comparar medidas instrumentais com medidas com medidas obtidas com indicadores de cor. Tabela de resultados: SOLUÇÃO A B C D E

COMPOSIÇÃO Na2CO3 (5%) NH4Cl (5%) CH3COONa (5%) (NH4)2HPO4 (5%) NaCl (5%)

pH DE REFERÊNCIA 6,86 – 9,11 6,86 – 4,01 6,86 – 9,11 6,86 – 9,11 6,86 – 4,01

pH 11,75 4,79 7,80 8,09 6,09

T(°C) 23 °C 23 °C 23 °C 24 °C 25 °C

Informações gerais sobre o equipamento: Para tal prática, utilizamos o pHmetro micro processado de bancada W3B, da fabricante Bel Engineering, que faz leituras em pH, mV e ORP. Utilizamos um eletrodo combinado, para soluções aquosas. A durabilidade do eletrodo está diretamente ligada à permeabilidade de sua membrana cerâmica, que é a estrutura que fica próximo a ponta do eletrodo. É através desta membrana que o eletrodo se comunica com a solução, visto que o restante do vidro que compõe o eletrodo é impermeável.

pH de soluções salinas: Quando se dissolve um sal em água, ele se dissocia e os seus íons poderão ou não reagir com a água. Chamamos este tipo de reação de “reação de hidrólise”. Em soluções salinas, sofrem hidrólise apenas os cárions e ânions provenientes de Bases e ácidos fracos. Como exemplo temos: Sal onde somente o ânion hidrolisa: NaCN Sal onde somente o cátion hidrolisa:NH4Cl Sal onde o ânion e o cátion hidrolisam: NH4CN Sal onde o ânion e o cátion NÃO hidrolisam: NaCl Se os íons provenientes do sal não capturam H+ ou OH- da água, o pH resultante é o pH original da água pura (pH neutro, teoricamente), pois [H+] = [OH-] = 10-7mol/L a 25°C. OBS: O pH da água pura, utilizada para a nossa prática, estava levemente ácido (pH = 5,5, medido com papel universal), o íons positivos, provenientes do sal, participam CO2 (do ar) dissolvido no meio. Quando apenas osque pode ser atribuído à uma certa quantidade deda reação de