medida de PH a cada adição de indicadores

1 Objetivos:

Nesse nono experimento realizado buscou-se obter diferentes colorações a cada adição de indicadores em determinadas substâncias segundo o “Roteiro de Aula”;
Teve-se também por objetivo a obtenção e medição de PH de cada solução Ácido-Base seguindo dois tipos de indicadores; indicadores visuais ácido-base e potenciômetro, a fim de comparar a eficácia os dois processos de medida de PH.

2 Procedimento Experimental:
Equipamentos laboratoriais: Potenciômetro com eletrodo de vidro; Tubos de ensaio + estante para tubos; Becker e Pipeta de Pasteur.
Indicadores: Timolftaleína; Verde de bromocresol; Vermelho de metila; Alaranjado de metila; Amarelo de alizarina; Azul de bromofenol; Azul de bromotimol; Azul de timol e Fenolftaleína.
Substâncias: NH4Cl 0,1 mol/L; NH3 0,1 mol/L; HCl 0,1 mol/L; (HOAc) H3CCOOH 0,1 mol/L; (NaOAc) H3CCOONa 0,1 mol/L e NaOH 0,1 mol/L.
Nesse procedimento Ácido-Base utilizou-se a fim de se obter resultados satisfatórios vidrarias como Becker para facilitar o manuseio de cada substância, pois as mesmas deveriam ser retiradas de seus recipientes para que fosse medido PH.
Usou-se também estante para tubos e diversos tubos de ensaio, em cada tubo foi adicionado cada substância a que ele era indicado por grupo segundo o “Roteiro de Aula”; usou-se nessa parte o NH3 (Amônia) 0,1 mol/L; Com auxilio de uma Pipeta de Pasteur adicionou-se cerca de 2 ml (40 Gotas) de NH3 em cada um dos três tubos de ensaios, posteriormente num primeiro tudo adicionou-se 2 gotas de Azul de Timol, obtendo-se coloração azul, num segundo tubo adicionou-se 2 gotas de Fenolftaleína obtendo-se coloração vermelha; e por fim no terceiro tubo adicionou-se 2 gotas de Timolftaleína obtendo-se coloração azul.
Com base nessas informações de observação, concluiu-se que o PH era básico, pois segundo às tonalidades obtidas, todos seus valores eram maiores ou iguais aos valores básicos segundo a tabela de intervalo de PH para a mudança de cor.
Posteriormente usando o