Relatório Prática Ácidos e Bases

1. Introdução:

I. Conceitos de ácidos e bases:

Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa.

Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água.

II. PH:

É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica.

Ácido (pH7).

III. Indicadores de pH:

São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução é ácida ou básica.

Indicador

Cor a pH baixo

Intervalo de pH de mudança de cor

(aproximado)

Cor a pH alto

Violeta de Metilo

amarelo

0.0-1.6

azul-púrpura

Azul de Tornassol

vermelho

1.0-6.9

azul-arroxeado

Azul de Timol (primeira transição)

vermelho

1.2-2.8

amarelo

Amarelo de Metilo

vermelho

2.9-4.0

amarelo

Azul de Bromofenol

amarelo

3.0-4.6

violeta

Vermelho do Congo

azul

3.0-5.2

vermelho

Laranja de Metilo

vermelho

3.1-4.4

amarelo

Púrpura de Bromocresol

amarelo

5.2-6.8

violeta

Azul de Bromotimol

amarelo

6.0-7.6

azul

Vermelho de Metila

vermelho

4,4-6,2

amarelo

Vermelho de Fenol

amarelo

6.6-8.0

vermelho

Azul de Timol (segunda transição)

amarelo

8.0-9.6

azul

Fenolftaleína

incolor

8.2-10.0

rosa-carmim

Timolftaleína

incolor

9.4-10.6

azul

Amarelo de Alizarina R

amarelo

10.1-12.0

vermelho

Carmim de Indigo

azul

11.4-13.0

amarelo

IV. Solução-tampão:

É toda solução cujo ph praticamente não varia quando se adiciona pequena quantidade de ácido ou base.

V. Titulação:

A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objetivo de determinar a concentração de soluções. A execução de uma titulação