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  • Publicado : 17 de abril de 2013
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FERRO – Fe3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado marrom
avermelhado gelatinoso de hidróxido de ferro (III) - Fe(OH)3 - que é insolúvel em excesso de
solução básica,mas reage com soluções ácidas formando um sal solúvel.
ZINCO - Zn2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipito branco de
hidróxido de zinco - Zn(OH)2 que reage com facilidadecom excesso da solução, formando o
zincato,- Zn(OH)4
2-(aq) – que é solúvel.
COBRE - Cu2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado azul de
hidróxido de cobre (II) -Cu(OH)2 – que continua insolúvel em .excesso moderado da solução
básica.
CROMO - Cr3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado cinza
esverdeado a cinza azulado gelatinoso dehidróxido de cromo (III) - Cr(OH)3 - que, em
excesso da solução básica a frio, forma uma solução verde de cromito de sódio - NaCrO2(aq)
que ó solúvel.
ALUMÍNIO - Al3+: a presença deste íon éindicada pela formação de um precipitado branco
de hidróxido de alumínio - Al(OH)3 - que se solubiliza em excesso da solução básica, pela
formação do aluminato de sódio - NaAlO2(ag) .- que é solúvel.COBALTO - Co2+: a presença deste íon é indicada inicialmente pela própria cor de sua
solução aquosa, cor-de-rosa, coloração esta apresentada por todos os sais de cobalto em
solução aquosa (ocobalto só reage com ácido quando se tem uma mistura aquosa de HCl e
HNO3, conhecida como água régia). A adição de solução básica a frio leva á formação de um
precipitado azul, o sal básico -CoCl(OH). Adicionando-se excesso de solução básica e
fervendo-se a mistura há a formação de hidróxido de cobalto (II) - Co(OH)2 - um precipitado
rosado.
Note que, apesar dos íons zinco e alumíniolevarem à formação de precipitados brancos, na
presença de solução básica, os mesmos podem ser diferenciados facilmente através de um
teste adicional. Isto porque Zn(OH)2 reage com uma solução aquosa...
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