Materia

FERRO – Fe3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado marrom avermelhado gelatinoso de hidróxido de ferro (III) - Fe(OH)3 - que é insolúvel em excesso de solução básica, mas reage com soluções ácidas formando um sal solúvel.
ZINCO - Zn2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipito branco de hidróxido de zinco - Zn(OH)2 que reage com facilidade com excesso da solução, formando o zincato,- Zn(OH)4
2-(aq) – que é solúvel.
COBRE - Cu2+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado azul de hidróxido de cobre (II) - Cu(OH)2 – que continua insolúvel em .excesso moderado da solução básica. CROMO - Cr3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado cinza esverdeado a cinza azulado gelatinoso de hidróxido de cromo (III) - Cr(OH)3 - que, em excesso da solução básica a frio, forma uma solução verde de cromito de sódio - NaCrO2(aq) que ó solúvel.
ALUMÍNIO - Al3+: a presença deste íon é indicada pela formação de um precipitado branco de hidróxido de alumínio - Al(OH)3 - que se solubiliza em excesso da solução básica, pela formação do aluminato de sódio - NaAlO2(ag) .- que é solúvel.
COBALTO - Co2+: a presença deste íon é indicada inicialmente pela própria cor de sua solução aquosa, cor-de-rosa, coloração esta apresentada por todos os sais de cobalto em solução aquosa (o cobalto só reage com ácido quando se tem uma mistura aquosa de HCl e
HNO3, conhecida como água régia). A adição de solução básica a frio leva á formação de um precipitado azul, o sal básico - CoCl(OH). Adicionando-se excesso de solução básica e fervendo-se a mistura há a formação de hidróxido de cobalto (II) - Co(OH)2 - um precipitado rosado. Note que, apesar dos íons zinco e alumínio levarem à formação de precipitados brancos, na presença de solução básica, os mesmos podem ser diferenciados facilmente através de um teste adicional. Isto porque Zn(OH)2 reage com uma solução aquosa de