Materia intermolecular

Universidade Comunitária De Chapecó

Matéria: Química Geral e Inorgânica

Professora: Fabiana Casarin

Aluna: Maiara Venancio

Forças Intermoleculares

Tudo ao nosso redor é feito de átomos, estes muitas vezes se combinam-se e formam moléculas. A molécula da água por exemplo é formada por pequenos grupos de três átomos, um átomo de oxigênio liga-se a dois de hidrogênio. E o que mantém estes átomos ligados entre si é as forças que existe entre as moléculas, forças intermoleculares responsáveis por três estados físicos. Johnnes Diederik Van der Waals fez uma tese sobre a continuidade do estado liquido e gasoso ele abservou que a equação geral dos gases ideais não correspondia ao observado em gases reais. O erro era que não existia forças atrativas ou repulsivas entre as partículas dos gases e o volume de cada partícula era zero. Waals então introduziu a equação Pv=nRT, mais dois parâmetros para as forças intermoleculares e tamanho.

A equação de Van der Waals No gás real, a pressão é menor que a prevista pela lei ideal, culpa das forças atrativas intermoleculares. Por isto, a pressão é corrigida pela expressão a/V2. O B é uma função do diâmetro esférico da molécula do gás. Para 1mol de gás (n=1) a equação é: (P+a/V2) (V-B)=RT. Quando gases apresentam valores para A e B muito próximos a zero, e pouca interação intermolecular no estado gasoso, seu comportamento é quase o ideal. As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. Um exemplo é a lagartixa que consegue caminhar pelas paredes graças as forças intermoleculares, entre as moléculas da parede e as moléculas das patas da lagartixa. Dipolo-Dipolo: As forças de Waals, ou intermoleculares podem surgir de três fontes. Em primeiro algumas moléculas podem possuir um dipolo elétrico