Materia de Eletroquimica - Professor Juliano

Aula 01:
“Introdução a eletroquímica”

Prof: Juliano Souza Ribeiro

04/2012

Revisão
• Reações de oxi-redução
• Cátodo e ânodo
• Células galvânicas e eletrolíticas

• Eletrodo de referência – É um tipo de eletrodo que mantém um potencial constante em relação ao qual o potencial de uma outra meia-pilha pode ser medido.

• Hidrogênio, Calomelano, Prata-Cloreto de prata
• Eletrodo indicador
• Equação de Nernst – relaciona o potencial às concentrações

dos participantes de uma meia-célula eletroquímica.

Potencial padrão de eletrodo E°, de uma semi-reação é definido como seu potencial de eletrodo quando as atividades dos reagentes e produtos são todas iguais a unidade.

Um potencial de eletrodo positivo indica que a semireação em questão é espontânea em relação à semi-reação do eletrodo padrão de hidrogênio. Isto é, na semi-reação o oxidante é mais forte que o íon hidrogênio.

Potencial padrão – E° - é sempre definido em termos de potencial de redução. É o potencial quando as concentrações são unitárias.

Eletrodos
Um eletrodo consiste de um metal condutor em contato

com uma solução de seus íons (eletrólito). Observa-se que há duas fases distintas em interação, isto é, fase sólida: metal e fase líquida: solução contendo um íon.

Por exemplo: Fe°(s)/Fe2+

Potencial
Sabe-se que substâncias diferentes variam em suas tendências de realizarem redução ou oxidação.

O potencial é uma medida da capacidade do reagente
(no estado sólido ou líquido) em ser reduzido ou

oxidado.

Potencial
O potencial de uma única meia reação (isto é, um único eletrodo), embora exista, não pode ser medido diretamente

porque não há um meio de colocar um equipamento de medida elétrica entre estas duas fases, solução-metal, e medir a passagem de elétrons de uma fase para outra ou

vice-versa.
Ex: Cu2+ + 2é → Cu(s)