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01) (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:
a) KBr.
b) HCl.
c) Ar.
d) N2.
e) O3.

02) (FCB-ARARAS-SP) Após a ionização de um ácido em água, observou-se que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do número demoléculas não-ionizadas. Com base nessa observação, a porcentagem de ionização do referido ácido era:
a) 25%.
b) 40%.
c) 70%.
d) 75%.
e) 80%.

03) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau deionização é 0,9?
a) 500.
b) 450.
c) 360.
d) 50.
e) 400.

04) O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à águaque encontremos 160 ionizadas?
a) 2000000.
b) 200000.
c) 20000.
d) 2000.
e) 200.

05) O fato de uma solução permitir a passagem da corrente elétrica nos permite concluir que o soluto:
a) também conduz a corrente elétrica quando puro.
b) tem todas as suas moléculas ionizadas.
c) é iônico.
d) é molecular.
e) pode ser iônico ou molecular.

06) Duas substâncias que, em solução aquosa,apresentam íons são:
a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl).

09) Dos seguintes sólidos:
I. glicose (C6H12O6).
II. dióxido de silício (SiO2).
III. óxido de magnésio (MgO).IV. acetato de sódio (H3CCOO-Na+).
Conduzem corrente elétrica no estado de fusão.
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.

07) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HCl
e) LiH

14) (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d)hidrônio.
e) fosfato.

08) Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”. Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado
FeCl3.H2O?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe =56 u
a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.

09) (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.
a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.

10) A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a) 5.
b) 6.
c) 7.
d)8.
e) 16.

11) (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.
a) 8 u.
b) 16 u.
c) 32 u.
d) 48 u.
e) 96 u.

12) (MACK-SP) O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é 182u, então “y” é igual a: Dados: V = 51u; O = 16 u.
a) 1.
b) 3.
c) 7.d) 5.
e) 4.

13) (Ufac) A massa molecular da água comum (H2O) é 18 u e da água pesada ou deuterada (D2O) é 20 u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e de deutério apresentam:
a) número de nêutrons diferentes.
b) mesmo número de prótons.
c) número de oxidações diferentes.
d) mesmo número de massa.
e) número de elétrons diferentes.

14) Dentre as substâncias a seguirformuladas, a que possui massa molar igual a 80 g/mol é: Dados: H = 1 u; C = 12 u; N = 14 u; O = 16 u; Na = 23 u; S = 32 u; Ca = 40 u.
a) Ca(OH)2.
b) SO3.
c) NaHSO3.
d) H2SO4.
e) C6H6.

15)Sabe-se que 0,16 mol de um elemento desconhecido pesa 38,4g. O peso atômico do elemento desconhecido é igual a:
a) 120 u.
b) 180 u.
c) 240 u.
d) 300 u.
e) 384 u....
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