LISTA DE QU MICA I 3 S RIE 2

Ensino Médio – Unidade São Judas Tadeu

Professor (a):
Aluno (a):

DIOGO LOPES

Série: 3ª

Data: ____/ ____/ 2014.
LISTA DE QUÍMICA I

1- A pilha eletroquímica resultante das reações: gera uma diferença de potencial igual a:

a) +0,816 V.
b) -0,861 V.
c) + 2,459 V.
d) - 2,459V.
e) +0,923V.

2- Escreva a equação da reação global da pilha do exercício anterior.
3- A bateria de chumbo usada em automóveis é constituída de um conjunto de pilhas com os eletrodos imersos em solução de ácido sulfúrico. As semi-reações semi e os potenciais otenciais padrão de redução a 25 ºC são:

a) Escreva a equação da reação global e calcule o potencial padrão da pilha.
b) Indique os números de oxidação do chumbo e do enxofre nas substâncias da pilha.
4- Componha a equação de uma reação global que ocorra espontaneamente, dadas as semi-reações semi a seguir:

5- Dado o esquema da pilha, responda às questões:

a) Qual o sentido do movimento dos elétrons pelo circuito externo? E o da corrente elétrica?

Fone: Unid. São Judas Tadeu (62) 3205 – 4833
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– www.colegiointerativa.com.br – e-mail: secretaria [e-mail] b) Simbolize o eletrodo que constitui o cátodo e o que constitui o ânodo.
c) Que reações ocorrem no cátodo e no ânodo?
d) Verifique o que ocorre com as lâminas de MgO e Ni0 com a concentração de cada solução.
e) Qual é a equação da reação global da pilha? pilha f) Qual é a diferença de potencial da pilha?
g) Escreva a simbologia da pilha.
6- Dado: Todas as soluções aquosas citadas apresentam concentração 1 mol.L–1 do respectivo cátion metálico.
A figura a seguir apresenta esquema da pilha de Daniell:

figura de http://quimicasemsegredos.com/ eletroquimica-pilhas.php Nessa representação o par Zn/Zn2+ é o ânodo da pilha, enquanto que o par Cu2+/Cu é o cátodo. A reação global é representada por:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) ∆E = 1,10 V
Ao substituirmos tituirmos a célula contendo o par Zn/Zn2+ por Al/Al3+, teremos a equação
2 Al(s) + 3Cu2+(aq) → 2 Al3+(aq) +