➢ Ligações químicas

➢ LIGAÇÕES QUÍMICAS

→os átomos dos elementos se unem para adquirir estabilidade.
→para isso ganham, perdem ou compartilham os seus elétrons da camada de valência.
→formam substâncias simples ou compostas.
→igualam-se aos gases nobres (oito elétrons na última camada – Regra do octeto).

Exceção:

Hélio (He): é estável com 2e-.
Hidrogênio (H): fica estável com 2e-.
Boro (B): fica estável com 6e-.
Berílio (Be): fica estável com 4e-.
Elementos de transição.

→Teoria de Berzelius → atração elétrica.

❖ Ligação Iônica ou Eletrovalente

→é caracterizada pela transferência de elétrons.
→ocorre entre metais e os ametais ou entre os metais e o hidrogênio.
→os metais perdem elétrons e tornam-se cátions e os ametais e o H ganham elétrons e tornam-se ânions.
→formam compostos iônicos.

Estes compostos:

→apresentam grande diferença de eletronegatividade.
→em temperatura ambiente são sólidos.
→apresentam alto ponto de fusão e ebulição.
→em solução aquosa conduzem eletricidade.
→quando sólido não conduzem eletricidade, pois seus íons estão presos.

❖ Ligação Covalente Normal ou Molecular

→é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons (1 par de elétrons: 1 elétron de cada átomo do elemento).
→ocorre entre os ametais ou ametal e semimetal ou ametal e hidrogênio ou hidrogênio e semimetal ou entre hidrogênios ou entre semimetais.
→formam compostos moleculares.

Estes compostos:

→apresentam pequena diferença de eletronegatividade.
→em temperatura ambiente possuem os três estados físicos (sólido, líquido e gasoso).
→apresentam baixo ponto de fusão e ebulição.
→não conduzem eletricidade, somente os ácidos em solução aquosa, pois ionizam.

As ligações covalentes podem ser:

✓ Ligação Covalente Polar

→geralmente ocorre entre átomos de elementos diferentes.
→há diferença de eletronegatividade, formando polos.
→o par de elétrons fica mais próximo do elemento mais eletronegativo. ✓ Ligação Covalente Apolar

→geralmente ocorre