Ligações quimicas

1. NH3, H2O e CH4 são, respectivamente, moléculas
(A) polar, polar, apolar.
(B) polar, polar, polar.
(C) apolar, apolar, polar.
(D) polar, apolar, apolar.
(E) apolar, apolar, apolar.

2. A ligação C - H é praticamente apolar devido a uma pequena diferença de eletronegatividade entre os átomos. Nessas condições, é apolar a molécula
(A) 3HC-CH2-OH
(B) 3HC-CH2-NH2
(C) 3HC-CH2-Cl
(D) 3HC-O-CH3
(E) 3HC-CH3

3. Um líquido com moléculas polares sofre influência de um campo elétrico externo, provavelmente devido a uma orientação das moléculas do líquido. Nessas condições, sofre influência de um campo elétrico externo.
(A) CCl4.
(B) CS2.
(C) CH4.
(D) CHCl3.
(E) C2H6.

4. No cianeto de sódio (NaCN) existem
(A) somente ligações iônicas.
(B) somente ligações covalentes.
(C) somente ligações metálicas.
(D) ligações iônicas e covalentes.
(E) ligações metálicas e covalentes.

5. Dado o processo: NaCl(s) → Na+(g) + Cl-(g), a energia envolvida denomina-se
(A) Energia de ionização.
(B) Afinidade eletrônica.
(C) Eletronegatividade.
(D) Energia reticular.
(E) Energia cinética.

6. Na estrutura do cloreto de sódio encontramos um aglomerado de
(A) cátions e ânions.
(B) macromoléculas.
(C) íons hidratados.
(D) átomos independentes.
(E) moléculas biatômicas.

7. Considere as substâncias
I. Argônio II. Diamante III. Cloreto de sódio IV. água
Entre elas, apresentam ligações covalentes apenas
(A) I e II.
(B) I e III.
(C) II e III.
(D) II e IV.
(E) III e IV.

8. O Iodo (I2) é
(A) praticamente insolúvel tanto em água quanto em CCl4.
(B) muito solúvel tanto em água quanto em CCl4.
(C) Mais solúvel em água que em CCl4.
(D) Mais solúvel em CCl4 que em água.
(E) mais solúvel em água acidulada do que em água contendo NaOH dissolvido.

9. O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações
(A) covalente polar, covalente apolar, iônica.
(B) iônica, covalente