Ligação Química

Um átomo adquire estabilidade quando tem configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres. E é pela união com outros átomos que ele adquire essa configuração eletrônica. A união entre átomos é chamada de ligação química, podendo ocorrer de três formas: ligação iônica, ligação covalente, ligação metálica.

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

Ocorre entre metal e um não metal. Há transferência de elétrons.
Ex: Na+Cl-
Costuma-se usar o termo valência para indicar a capacidade de ligação dos elementos. O sódio, que cede um elétron, e o cloro, que recebe um elétron, são classificados como monovalentes, ou seja, fazem uma ligação.
Conhecendo as valências dos elementos cujos átomos vão se ligar para formar um composto iônico, podemos descobrir o íon fórmula. Observe:

20 Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Família 2 ( 2A metal) Perde 2 elétrons  valência 2

15 P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Família 15 ( 5A não-metal) Recebe 3 elétrons - valência 3

É importante saber: A força que une os cátions e ânions, é de natureza elétrica, TENDO GRANDE INTENSIDADE. Por isso, todos os compostos iônicos, à temperatura ambiente e pressão normal, são sólidos, com alta temperatura de fusão.

Para obtermos o íon fórmula escrevemos os símbolos na ordem crescente de eletronegatividade de modo que o índice de um corresponda à valência do outro.

Ca valência 2

 Ca3P2
P valência 3

Esquema para escrever o íon-fórmula:
( cátion x+) y (ânion y-)x

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR

O princípio da ligação covalente é o compartilhamento de elétrons. Cada átomo ligante contribui com um elétron para formar o par covalente. Ela ocorre entre não metais e entre não metal e hidrogênio.
O conjunto estável de átomos ligados apenas por ligações covalentes, recebe o nome de molécula.
Ex:
1- H2
2- H2O

LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
Ocorre quando o par eletrônico vem de um dos átomos apenas. Na fórmula estrutural, essa ligação é representada por