Ligação química

Ligação química introdução Sabemos que as substâncias são constituídas pelas partículas fundamentais: átomos ou iões e estas partículas, normalmente, não ficam sozinhas.
Quase sempre ficam ligadas umas às outras de qualquer maneira.
Só os átomos dos gases nobres ficam 'solteiros'; não se ligam com um ou mais outros.
Ligar partículas pode-se realisar de várias maneiras, mas sempre acontece na parte exterior da partícula. Portanto, sempre tem a ver com os electrões de valência nas últimas camadas dos átomos.
Qualquer maneira de ligar partículas chamamos uma ligação química das quais tramos aqui as três mais importantes.
O resultado duma tal ligação química tem consequências enormes para as propriedades da substância.

Índice
1. a ligação iónica
1.1 rede iónica
2. a ligação metálica
2.1 rede metálica
3. a ligação covalente (atómica)
3.1 moléculas
3.2 ligação covalente polar
3.3 ΔE
3.4 ligação dupla/tripla
3.5 ligação aromática
4. combinações das ligações diferentes

5. ligação química & energia

6. Forças intermoleculares
6.1 forças vanderWaals
6.2 forças dipolares
6.3 fontes de Hidrogénio
6.4 rede molecular

1. A ligação iónica
Existem iões simples e iões complexos. Ambos podem participar nas ligações iónicas.
Logo que haja atracção entre iões (por terem cargas opostas) pode surgir uma ligação iónica.

Aquelas bolinhas violetas podem, p.ex, apresentar iões negativos e o outro tipo mais pequeno apresenta iões metálicas positivos.

Temos dois tipos de iões: os positivos e os negativos.
Ficam todos juntos porque cargas opostas se atraem.

De modo geral: metais criam iões positivos (cedem electrões) e não metais criam iões negativos (captam electrões).
Portanto, entre Metais e Não-Metais forma-se a ligação iónica = atracção entre iões positivos e negativos
Os metais cedem electrões, criando iões positivos. Os não-metais (ametais) ganham electrões, criando iões negativos.

A força da repulsão ou