Lei dos Gases

RELATÓRIO
QUÍMICA EXPERIMENTAL
TRABALHO PRÁTICO Nº 02
TÍTULO: Leis dos Gases

PARTICIPANTES DO GRUPO:
Adilson Sabi - 20130841
Elisabeth Miezi- 20131628
Wilson Burity - 20130011
TURMA: EQM5_M1
ANO LECTIVO: 2015
DATA: 22/04/2015

A DOCENTE: Kátia Gabriel

I-INTRODUÇÃO

Lei dos Gases
As Leis dos Gases foram criadas por físico-químicos entre os séculos XVII e XIX. As três leis dos gases são denominadas: Lei de Boyle (transformação isotérmica, Lei de Charles (transformação isobárica) e/ou (transformação isocórica). Cada uma delas contribuíram para os estudos sobre os gases e suas variáveis de estado, a saber: volume, pressão e temperatura[1][2].
Gases
Os gases são fluidos que não possuem forma, nem volume próprio, ou seja, a forma e o volume dos gases dependem diretamente do recipiente no qual estão confinados. Isso ocorre porque as moléculas dos gases, diferem dos sólidos, estando separadas umas das outras[1].
Gases Ideais
Note que os chamados Gases Ideais ou Gases Perfeitos, são modelos idealizados, utilizados para facilitar o estudo sobre os gases, uma vez que a maioria deles se comportam como um "gás ideal"[1].
É Importante realçar que as três leis dos gases expõem o comportamento dos gases perfeitos, na medida em que uma das grandezas, seja pressão, temperatura ou volume, é constante, enquanto as outras duas são variáveis[2].

Características que definem os gases ideais
Movimento desordenado não interativo entre as moléculas; Colisão das moléculas dos gases são elásticas; ausência de forças de atracção ou repulsão; possuem massa, baixa densidade e volume das moléculas desprezável[1].
A partir da equação geral dos gases ideias, podem-se obter várias Leis, das quais destacamos a Lei de Boyle-Mariotte e de Charles, quando se consideram mudanças de estado particulares[1].
Lei de Boyle-Mariotte
A Lei de Boyle-Mariotte, proposta pelo químico e físico irlandês Robert Boyle