Lei dos Gases

INTRODUÇÃO Os gases estão presentes no dia-a-dia de várias maneiras. O ar que respira-se é uma mistura homogênea de gases no qual essa é composta pelo oxigênio (O2), nitrogênio (N2), gases nobres e gás carbônico (CO2). Um exemplo simples do cotidiano é a mistura de gás propano (C3H8) com gás butano (C4H10) nomes dado pelo IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), é utilizada no uso doméstico, e conhecida pelo seu nome usual “gás de cozinha”, tem-se também os gases que são utilizados em meios de transporte, e também os gases que, devido à queima de combustíveis fósseis, poluem o ambiente. Segundo Usberco (2009, p. 438), “a maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados”. Os gases nobres são exceção porque os compostos moleculares apresentam exclusivamente ligações covalentes onde essas ligações só ocorrem quando os átomos se unem por compartilhamento de elétrons, por isso os gases nobres não se incluem nessa teoria porque já possuem o octeto completo. Para Castro, Orlandi e Schiel (2009 p.55) “O estado físico em que uma determinada substância se apresenta depende principalmente da temperatura e da pressão. Variando-se a temperatura e a pressão, podemos fazer com que a substância passe de um estado para outro” Visto isso, é necessário o conhecimento da diferenciação de vapor e gás. (1)
O gás não tem forma e volume definidos, pois consiste em uma “coleção” de partículas (moléculas, átomos, íons, elétrons, etc) cujos movimentos são aleatórios. Existe sim um campo de força em todo o espaço à sua volta, com interações que dão origem às forças moleculares, que influenciam a movimentação dessas partículas. Possui densidade relativamente baixa e sua viscosidade pode ser comparada aos estados líquido e sólido. O volume é muito sensível às alterações de temperatura e pressão. Preenche completamente qualquer recipiente, já que possui a difusão rápida. (distribui-se homogeneamente). (2)