Lei de Proust

Lei de Proust
A Lei de Proust ou a Lei das Proporções Definida foi elaborada no ano de 1797 pelo químico francês Joseph Louis Proust. Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam da reação obedecem sempre a uma proporção constante. Essa proporção é característica de cada reação, isto é, independente da quantidade de reagentes utilizados.
Assim, para a reação entre, por exemplo, hidrogênio e oxigênio formando hidróxido de hidrogênio, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:
Hidrogênio (g)
Oxigênio (g)
Hidróxido de hidrogênio (g)
4
32
36
8
64
72
1
8
9
Observe que, para cada reação, a massa do produto é igual à soma da massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Proust.
As massas dos reagentes e dos produtos que participam de uma reação podem ser diferentes, mas as relações entre elas são sempre constantes.
Leis Ponderais: São leis que estabelecem relações entre as massas das substancias que participam das reações quimicas No exemplo da água: mO/mH mágua/mH mágua/mO 80/10 = 8
90/10 = 9
90/80 = 1, 125
16/2 = 8
18/2 = 9
18/16 = 1,125
8/1 = 8
9/1 = 9
9/8 = 1,125
3,2/0,4 = 8
3,6/0,4 = 9
3,6/3,2 = 1,125
No caso das reações de síntese (aquelas que originam uma substância a partir de seus elementos constituintes), o enunciado da lei de Proust é :
"A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual a massa inicial."
Essa lei foi, mais tarde, a base para a teoria atômica de Dalton, que a corrobora.
Lei de Richter-Wenzel ou Lei das Proporções Recíprocas
“A massa de dois elementos que se combinam separadamente com a mesma massa de um elemento, são as mesmas, suas múltiplas ou submúltiplos, com que eles se combinam entre si, caso isso seja possível ". “Quando a massa fixa de um elemento se combina com massas variáveis de outros elementos para formar diferentes compostos, se estes elementos se combinam entre si, combinar-se-ão segundo estas mesmas massas, ou múltiplas, ou