Lei de proust

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 5 (1196 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 30 de abril de 2012
Ler documento completo
Amostra do texto
Resumo
A fim de comprovar experimentalmente a Lei de Proust foi proposto a decomposição térmica do sal KClO3 . Para isso realizou-se o aquecimento do sal até que ocorresse fusão do sal e o desprendimento do gás oxigênio, colocou-se a brasa de um palito de madeira na boca do tubo de ensaio para verificar o desprendimento de gás, o sal foi aquecido até não haver mais liberação de gás, aofinalizar o experimento pesou-se o tubo contendo o produto obtido após o aquecimento.

1. Introdução e objetivo
A Lei de Proust, também conhecida como Lei das proporções definidas, foi inserida por Joseph Louis Proust, que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que a composição em massa dessas substâncias era constante. Ela é definida assim:
A massa dos reagentes e dos produtos deuma reação mantém uma proporção constante.
Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas verificasse que uma mesma substância tem sempre a mesma composição qualitativa e quantitativa
A massa de uma molécula de água é 18g e é resultado da soma das massas do hidrogênio e do oxigênio
H2 - massa atômica = 1 2 x 1 = 2g
O - massa atômica = 16 1 x 16 =16g
Então 18g de água tem 16gde oxigênio e 2g de hidrogênio, tendo uma proporção de 1:8. [1]
Proust verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante. Esta proporção é característica de cada reação e independente da quantidade das substâncias que são colocadas para reagir. Assim, para a reação entre hidrogênio e oxigênioformando água, os seguintes valores experimentais podem ser obtidos:

Experimento | hidrogênio (g) | oxigênio (g) | água (g) |
1 | 10 | 80 | 90 |
2 | 2 | 16 | 18 |
3 | 1 | 8 | 9 |
4 | 0,4 | 3,2 | 3,6 |
Para cada reação, a massa do produto é igual a massa dos reagentes, o que concorda com a lei de Lavoisier. [2]
O sal clorato de potássio possui ponto de fusão 305°C e se decompõe a 405°C.[3]

2. Materiais e Procedimentos
2.1. Materiais e Reagentes
Materiais: tubo de ensaio, bico de Bunsen, palito de madeira, balança analítica, espátula, pinça de madeira, tela de amianto.
Reagentes: clorato de potássio.

2.2. Procedimento experimental
Adicionou-se a um tudo de ensaio de massa conhecida aproximadamente 1,0 g de clorato de potássio. Aqueceu-se a parte centraldo tubo, onde não tem o clorato de potássio, primeiro em uma chama menos quente, aos poucos foi aumentado o aquecimento continuamente até o sólido fundir. Observou-se a fusão do clorato de potássio (líquido incolor) e o desprendimento de um gás esbranquiçado. Colocou-se uma brasa de um palito de madeira na boca do tubo, bem inclinado para observar o desprendimento do gás oxigênio do clorato depotássio. Continuou-se o aquecimento até não desprender o gás esbranquiçado, pode-se observar ao fim do desprendimento do gás pela brasa do palito de madeira, que quando inserida na boca do tubo não apresenta aumento de chama e apaga. Deixou-se o tubo esfriar até a temperatura ambiente. Pesou-se o tubo com o sal produto da decomposição.

2. Resultados e Discussões
Foi inserido em um tubo deensaio uma massa de 2,79g de clorato de potássio. Em seguida aqueceu-se o tubo até ocorrer a fusão do sal. Um palito de madeira em brasa foi aproximado da boca do tubo e observou-se a saída de um gás esbranquiçado. Quando este gás deixou de ser liberado, tirou-se o tubo de ensaio do bico de Bunsen. Tendo resfriado o tubo foi pesado e anotou-se a massa do então formado, cloreto de potássio. Desteresultado subtraiu-se a massa do tubo de ensaio e foi obtida a massa clorato de potássio.

Logo após foi determinada a relação entre a massa do cloreto de potássio e o clorato de potássio, apresentada abaixo:

Portanto, para qualquer a massa de KClO3 que foi usada, a relação entre a mKClO3/mKCl será sempre a mesma, e o valor também pode ser obtido pela massa molar (MM)

4. Conclusão
Através...
tracking img