Lei de lavoisier

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Comprovação da Lei de Lavoisier

Janeiro 2013

Objetivos

Através de uma reação de precipitação, observar as leis de conservação de massa de Lavoisier e com base nesta, realizar cálculosutilizando como base a equação acertada da reação e comparar dados.

Introdução

A Lei de Lavoisier ou Lei de conservação de massas diz que numa reação química que se processe num sistema fechado, amassa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

Massa (reagentes)  = Massa (produtos)

"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo setransforma"

Material Utilizado

* 3 Gobelés de 100 ml;
* Pipeta Volumétrica;
* Bastão de vidro;
* Balança;
* Espátula.

Reagentes

* Cloreto de Bário BaCl2;
* ÁcidoSulfúrico  H2SO4.

Procedimento Experimental

Atribuiu-se números aos três gobelés e pesou-se cada um e obteve-se respetivamente:

mg1 = 41,14g
mg2 = 49,65g
mg3 = 49,46g

Depois com oauxílio da pipeta transferiu-se 10ml da solução de cloreto de bário (sal) para o gobelé 1. Pesou-se novamente, obtendo-se agora m1 = 52,82g ou seja:
msal = m1 – mg1
msal = 11,72g

Novamente com apipeta transferiu-se 10ml da solução de ácido sulfúrico para o gobelé 2. Pesou-se novamente, obtendo-se agora m2 = 60,44g logo:
mácido = m2 – mg2
mácido = 10,79g

No final transferiu-se todo oconteúdo do gobelé 1 para o gobelé 3 e de seguida transferiu-se lentamente todo o conteúdo do gobelé 2 também para o gobelé 3 obtendo-se assim o sulfato de bário:

BaCl2 + H2SO4    BaSO4 ¯ + 2HClApos uma leve agitação, pesou-se o gobelé 3 e calculou-se a massa contida nele:
m3 = 71,62g
mproduto = m3 – mg3
mproduto = 22,16g

Análise

Segundo a Lei de Lavoisier era esperado que nestaexperiencia a massa obtida no gobelé 3 fosse igual á soma das massas do gobelé 1 e do gobelé 2, uma vez que não existe perda de matéria, então:

msal + mácido = mproduto
msal + mácido = 11,72g...
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