Lei de hess

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Trabalho é delta Volume.
“Lei de Hess = Separa-se o que é de cada lado, regente do lado do reagente em todas as equações e produto nolugar do produto em todas as equações. Depois realize o corte entre o que tem no produto e no reagente. Realize o processo de soma das entalpias. (A soma das entalpias dos processos parciais é igual aentalpia do processo total.)” [Atenção a quantidade mol das moléculas no reagente e no produto.]
Entalpia de formação “Forma um mol”, Entalpia de combustão “Queima um mol”.
Entalpia de formação(Tudo tem que está no estado padrão, trabalhe com o estado mais estável[Toda via será dito].
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Já que alguns valores são tabelados. Na lei de hess temosque: Entalpia de formação formula: ΔH = Hprodutos – Hreagentes
[Oxidação: Perda de elétrons / Redução: Ganho de elétrons] (Processo de oxirredução ou redox é a transferência de elétrons).
Façaum comparativo entre os íons do reagente e do produto, verificando o ganho ou a perda de elétrons de cada composto. Assim você poderá saber se a reação é de redução ou de oxidação.[----------------------------------------Regras presentes no slide---------------------------------------]
1. Para um átomo na sua forma elemento o NOX é sempre zero:
Para elementos em sua forma natural e nãoionizados temos que seu NOX é igual a 0, todavia elementos (já compostos) temos transferência de elétrons dentro do composto temos um nox diferente de 0.
2. Para qualquer ion monoatômico o Nox éigual á carga do ion: 2H^+
3. Geralmente, os não-metais têm NOX negativo:
1. O NOX do oxigente normalmente é -2 (Exceção: Peróxidos com íon O2^2- (NOX -1)
2. O NOX do hidrogênio é +1quando ligado a não-metais, e -1 quando ligado a metais.
3. O NOX do flúor é -1 em todos os compostos. Os halogênios em geral tem NOX -1.
4. A soma dos números de oxidação de todos os...
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