Lei de graham

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UNIVERSIDADE TIRADENTES – UNIT
GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA DE PETRÓLEO
DISCIPLINA QUÍMICA III

LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO


Aracaju, 2012

LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO

Relatório apresentado à Universidade Tiradentes como um dos pré-requisitos para a obtenção de pontuação parcial referente à unidade 1 da disciplina de Química III.

Profª. Dra. Katlin Ivon Barrios EguiluzAracaju, 2012
SUMÁRIO


1 INTRODUÇÃO............................................................................................................4
2 OBJETIVOS.................................................................................................................4
3 REVISÃO DA LITERATURA....................................................................................5
4MATÉRIAIS E MÉTODOS........................................................................................6
4.1 Materiais e reagentes....................……………...........................................................6
4.2 Procedimentos……………………………………..……………………....………...6
5 RESULTADOS E DISCUSSÕES……………………………………………….....8
5.1 Velocidade dedifusão................................................................................................8
5.2 Valores Teóricos x Valores Experimentais.................................................................9
5.3 Representação Gráfica...............................................................................................10
6 CONCLUSÕES..........................................................................................................137 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS....................................................................14

1 INTRODUÇÃO

A Lei de Graham de difusão dos gases afirma que a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à sua densidade, ou seja, quanto maior a sua densidade, menor a sua velocidade de difusão. A partir disto, como a densidade é diretamente proporcional à massa molecular,a velocidade de difusão de um gás também é inversamente proporcional à sua massa molecular.
A difusão é à passagem de uma substância através de outra. A difusão de um gás é muito rápida. A efusão é o processo pelo qual um gás passa através de um orifício, e obedece as mesmas propriedades da efusão, no que diz respeito à velocidade dos gases.
A partir das relações estabelecidas, pode-seafirmar, então, que, quanto maior for a massa molecular do gás, menor é a sua velocidade de difusão e efusão. Para dois gases A e B submetidos à difusão, a proporcionalidade é inversa: dois gases, submetidos à difusão, nas mesmas condições de temperatura e pressão, além de determinar a velocidade de difusão do gás, serve também para determinar sua densidade ou sua massa molecular.

2 OBJETIVOSVerificar experimentalmente a Lei de Graham para difusão de gases medindo as velocidades dos gases HCl e NH3, posteriormente definir os gráficos e verificar o comportamento resultante comparando aos dados previstos teoricamente.

2 REVISÃO DA LITERATURA

“Thomas Graham era escocês, nascido em uma família abastada. Sua família desejava que Thomas se tornasse pastor, mas, mesmo assim, permitiu que elefosse para a universidade. Com 14 anos, Graham foi para a Universidade de Glascow. Tinha como professor Thomas Thomson, o elaborador do modelo atômico que descrevia o átomo como sendo uma esfera composta por uma pasta negativa, com partículas positivas nela encrustadas, conhecido como o modelo do “pudim de passas”. Foi graças a ele que Graham se apaixonou pela Química, deixando um vasto legado naárea, com pesquisas em diversas áreas. Porém, uma das maiores contribuições de Thomas Graham foi no estudo dos gases, no qual estudou as propriedades de difusão e efusão dos gases. A partir destes estudos, propôs a lei que leva o seu nome: a Lei de Graham.” [1]
“A difusão é o termo dado à passagem de uma substância através de outra. Nos sólidos, o processo de difusão é muito lento, tão lento...
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