Le chantelier e outros

Trabalho referente à matéria de química

Temas:

 ph;  pOH;  Chuva ácida;  Principio de Le Chatelier e

 Uso do cálculo estequiométrico nas indústrias.

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ÍNDICE:

1- Ph. 2- Poh. 3- Principio de Le Chatelier. 4- Chuva ácida 5- Uso do cálculo estequiométrico nas indústrias. 6- Referências bibliográficas.

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pH

O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será, veja o pH de algumas substâncias: O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra. O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores. Os indicadores possuem a propriedade demudar de cor conforme o caráter da substância se for ácido ou básico. O pH de uma solução é o cologarítimo decimal de base dez, conforme expresso abaixo • • Colog[H+] =-log[H+] pH=-log[H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.

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pOH

O potencial hidroxiiônico (pOH )é uma medida do quanto uma solução é básica. É a medida indireta da concentração de OH- na solução que se refere à concentração dos íons OH- na solução: pOH=-log[OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L Por exemplo, a água pura é uma solução que apresenta, a 25ºC, as concentrações de ambos os íons iguais a 1 . 10-7 mol/L. Assim, vejamos como calcular o pH e o pOH da água: [H+]=[OH-]=1.10-7 mol/L pH=-log[10-7] pH = - log [10-7] pH = - (-7) pH = 7 pOH = - log [10 ]
-7-

pOH = - log [10-7] pOH = - (-7) pOH = 7

Veja que ambos são iguais a 7, o que significa que a água é uma solução neutra. Em casos em que o pH é maior que o pOH, a solução é considerada ácida. Assim, o pH < 7 e o pOH >7. Já em soluções básicas, o pOH é que é maior que o pH: o pH > 7 e o pOH <7. A soma