Laboratorio equilibrio quimico

Disponível somente no TrabalhosFeitos
  • Páginas : 9 (2100 palavras )
  • Download(s) : 0
  • Publicado : 21 de março de 2013
Ler documento completo
Amostra do texto
SUMÁRIO
1.Resumo_____________________________________________________________4
2.Introdução__________________________________________________________5
3. Objetivo____________________________________________________________7
5 .Materiais e Reagentes_________________________________________________8
7.Procedimentos experimentais___________________________________________9
8.Resultados ediscussões ______________________________________________10
9.Conclusão__________________________________________________________13
10.Referencias________________________________________________________14
11.Anexo____________________________________________________________15

Resumo
O trabalho referente a 6° aula laboratorial de química experimental da turma 02120 de engenharia mecânica dauniversidade federal do Pará. Na qual o professor explicou teoricamente sobre a experiência, instruções sobre os procedimentos. Logo após, vestimos os jalecos apropriados ao laboratório e entramos na área de trabalho, dividindo-nos em grupos após isso analisou se as vidrarias (tubos de ensaio) e as substâncias necessárias que foram utilizadas para o experimento1(Tiocianato de potássio (KSCN), Nitratoférrico((3)2, Nitrato de Potássio(3) e para o experimento 2 (Cloreto de magnésio(2), Hidróxido de sódio(NaoH), Cloreto de amônio(ℎ4). Fizemos a limpeza das vidrarias e iniciamos o preparo das substâncias, de acordo com o cronograma, colocamos e misturamos as substancias nos tubos de ensaios para analisar os dados obtidos sobre as reações de equilíbrio químicos dentro dos tubos. Após o término dasexperiências, alcançou se o objetivo de realizar estudos sobre o comportamento das reações de equilíbrio químicos, através do conhecimento teórico sobre esses tipos de reações. Nos fizemos apenas dois experimentos. No final das experiências as vidrarias foram esvaziadas e lavadas, a área de trabalho foi limpa e os jalecos guardados.

Introdução

As reações químicas tendem a um equilíbrio, istoé, tendem a consumir quase que totalmente os reagentes para formar produtos, em reações reversíveis, logo quando se formam produtos a reação inversa começa a ocorrer. Todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos, embora não haja mudança adicional alguma no equlíbrio, as reações direta e inversa estão acontecendo. [1]
Existem maneiras diferentes de se estabelecer um equilíbrio,considere a reação:
aA+ bB cC+ dD
Uma maneira de alcançar o equilíbrio, é adicionar quantidades iguais de reagentes a um recipiente e então aguardar que todas as concentrações atinjam valores constantes, uma segunda maneira de atingir o equilíbrio é adicionar quantidades iguais, ou seja, um mol de cada produto, ao recipiente. Um equilíbrio pode ser estabelecido, pelo menos aprincípio, a partir de qualquer combinação de reagentes ou produtos em qualquer concentração, desde que todos os reagentes ou todos os produtos estejam presentes na mistura inicial. [2]
Os equilíbrios químicos são classificados em homogêneos, onde todos os componentes se encontram em uma única fase e os heterogêneos, onde as substâncias estão em mais de uma fase.
Constante de Equilíbrio
Oconhecimento da constante de equilíbrio de uma reação química possibilita a previsão e interpretação de vários aspectos da composição do sistema em equilíbrio. A magnitude de K indica a “posição” de um equilíbrio químico, se os reagentes ou os produtos são favorecidos no equilíbrio. O conhecimento das propriedades de K faz com que se possa interpretar a mudança na composição, resultante de alterações nascondições da reação, tais como a temperatura e pressão. [3]
A expressão da constante de equilíbrio é dada por:
K=[C]c[D]d/ [A]a[C]c
Princípio de Le Chatêlier
O Princípio de Le Chatêlier estabelece que a posição do equilíbrio sempre mudará na direção que contrabalancei ou minimize a ação de uma força externa aplicada ao sistema. Isto significa que se houver aumento da temperatura de um sistema...
tracking img